3．加入0.1mol的MnO2粉末于50mL過氧化氫的溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示（5分鐘反應(yīng)完成），回答下列問題：
（1）5分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為12mL/min
（2）放出一半氣體時所需時間1min
（3）D、C、B、A四點化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減慢（加快或減慢），解釋原因反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢
（4）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

分析 （1）5分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率，根據(jù)v=$\frac{△V}{△t}$計算求解；
（2）放出一半氣體也就是30ml，由圖可知30ml體積，對應(yīng)的時間為：1min；
（3）隨時間的推移，反應(yīng)物過氧化氫的濃度逐漸減小，濃度越小反應(yīng)速率越慢；
（4）過氧化氫分解的方程式為：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

解答 解：（1）5分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率，根據(jù)v=$\frac{△V}{△t}$=$\frac{60mL}{5min}$=12mL/min，故答案為：12；
（2）放出一半氣體也就是30ml，由圖可知30ml體積，對應(yīng)的時間為：1min，故答案為：1；
（3）隨時間的推移，反應(yīng)物過氧化氫的濃度逐漸減小，濃度越小反應(yīng)速率越慢，所以D、C、B、A四點化學(xué)反應(yīng)速率逐減慢，故答案為：減慢；反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢；
（4）過氧化氫分解的方程式為：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，故答案為：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

點評 本題考查過氧化氫分解的速率曲線，題目難度中等，主要考查濃度對反應(yīng)速率的影響、有關(guān)方程式的計算等，正確分析圖象的曲線變化是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．化學(xué)中有一種在同種元素之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)，這種反應(yīng)有時會因溶液酸堿性的變化而改變反應(yīng)方向，如圖所示，甲、乙、丙三種物質(zhì)中含有同一種元素．
（1）若乙為Cl2，丙為KClO，則：
①甲的化學(xué)式為KCl．
②反應(yīng)②的化學(xué)方程式為KCl+KClO+H2SO4=K2SO4+Cl2↑+H2O，該反應(yīng)中被氧化與被還原的氯元素質(zhì)量之比為1：1．
③若將反應(yīng)①設(shè)計成原電池，正極反應(yīng)過程為I（用“Ⅰ”或“Ⅱ”填空）．
（2）若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合價分別為a、b、c，且a＜b＜c，反應(yīng)①進行過程中其他元素化合價不變，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物中X元素的物質(zhì)的量之比為（b-a）：（c-b）（用a、b、c表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列排列順序正確的是（　�。�
A．熔沸點：H2O＞HF＞HClB．原子半徑：Mg＞Na＞O
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝流程如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Mg2+）：
已知：①+3價Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，當(dāng)pH＞9時以CrO42-形式存在且易氧化；
②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀是溶液的pH如下：
陽FeMgAlCr
開始沉淀時的H1.99.0----
沉淀完全時的H3．11.189　（＞9溶解）
（1）實驗室用18.4mol•L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol•L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）濾渣II是Fe（OH）3、Al（OH）3，過濾II步驟能否省略，為什么？
不能，當(dāng)pH=8時，Al3+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為沉淀，若不經(jīng)過濾除去，當(dāng)繼續(xù)加入NaOH時，Al（OH）3會溶解，引入雜質(zhì)離子AlO2-．
（3）寫出濾液中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的兩種方程式2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H；
（4）取得到的Na2CrO4晶體0.48g，加入硫酸溶液得到Na2CrO溶液，用0.3000 mol•L-1滴定至終點時（鉻被還原為Cr3+），消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液．
①盛裝FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用酸式滴定管（填“酸式”或“堿式”），滴定時的操作為：左手控制活塞，右手震蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色變化，滴定至終點時，記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積；
②計算該產(chǎn)品中Na2CrO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.67%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法命名時，（圖1）化合物的名稱是2，4，6-三甲基-3-乙基庚烷
B．有機物（圖2）的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．高分子化合物（圖3），其單體為對苯二甲酸和乙醇
D．前期在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情極具蔓延之勢，已知該病毒對化學(xué)藥品敏感．乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)．在如圖所示的裝置中，甲池的總反應(yīng)方程式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．接通電路一段時間后，純Cu電極質(zhì)量增加了3.2g．在此過程中，下列說法正確的是（　�。�
A．甲池中電解質(zhì)溶液的pH值減小
B．乙池中CuSO4溶液的濃度不變
C．甲池中理論上消耗空氣的體積是2.8L（空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計算）
D．甲池通入CH3OH一極的電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+2H2O═CO32-+8H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．四種短周期元素aA、bB、cC、dD，已知原子序數(shù)大小關(guān)系是：a＜c＜b＜d，且a+b=（c+d）/2；四種元素在周期表中的位置關(guān)系是：A、B同主族，C、D也同主族．
（1）B、C、D三元素形成的六原子核的化合物和水反應(yīng)的離子方程式是：SO32-+H2O?HSO3-+OH-．
（2）A、C形成的四原子核化合物甲，該化合物呈弱酸性，試寫出這種化合物的電離方程式：H2O2?HO2-+H+．
（3）寫出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式：H++HSO3-═SO2↑+H2O．
（4）寫出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2O2+H2SO3═H2SO4+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某溫度時，AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．加入AgNO3，可以使溶液由c點變到d點
B．加入少量水，平衡右移，Cl-濃度減小
C．d點沒有AgCl沉淀生成
D．c點對應(yīng)的Ksp等于a點對應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．2.8g鐵粉在1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.15NA
B．常溫下，0.1mol/LHCl溶液中所含的H+個數(shù)為0.1NA
C．11.2L 的CO氣體與0.5molN2所含的電子數(shù)相等
D．10gH218O中所含的中子數(shù)為5NA

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