12．下列排列順序正確的是（　�。�
A．熔沸點：H2O＞HF＞HClB．原子半徑：Mg＞Na＞O
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

分析 A、含有氫鍵的氫化物的沸點較高，分子間形成氫鍵數(shù)目越多，沸點越高；
B、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大判斷；
C、元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
D、元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A、含有氫鍵的氫化物的沸點較高，分子間形成氫鍵數(shù)目越多，沸點越高，所以沸點：H2O＞HF＞HCl，故A正確；
B、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na＞Mg，一般來說，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則Na＞Mg＞O，故B錯誤；
C、非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 故C錯誤；
D、非金屬性F＞O＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，故D錯誤；故選A．

點評 本題考查元素周期律知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，注意元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系，把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有一化合物A，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

其中B、D、E為無色氣體，W、K為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體．在混合液中加入BaCl2可生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，H和W反應(yīng)可放出大量的熱．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A（NH4）2Fe（SO4）2    FNO
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式J與NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，F(xiàn)→G：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，
K與過量G溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O；
（3）電解混合液的陽極電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O；
（4）原混合液的體積為VmL，pH為a，密度為ρ1g/mL，電解一段時間后，收集到標(biāo)況下D的體積為bL，若此時溶液的密度為ρ2g/mL，則此溶液的c（OH-）為$\frac{5.6{ρ}_{2}V1{0}^{a-14}}{5.6{ρ}_{1}V-9b}$mol/L（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．以下是部分短周期元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（反應(yīng)條件、生成的水略去），已知：（a）A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫下為氣體．（b）反應(yīng)①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)．（c） E是導(dǎo)致酸雨的污染物之一，K是常用氮肥．（d） L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制得．（e） J是由兩種元素組成，摩爾質(zhì)量為32g/mol．

請按要求完成以下問題：
（1）反應(yīng)③化學(xué)方程式為2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
（2）化合物J的分子式為N2H4．
（3）E與L水溶液反應(yīng)的離子方程式為ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O．
（4）如果H表示由兩種無水鹽組成的混合物，且其中組成A、C兩單質(zhì)的元素質(zhì)量比為2：1．請計算兩鹽在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為（NH4）2SO3為15.93%、NH4HSO3為84.07%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．在A，B，C，D選項中選出一物質(zhì)與已知的前三種物質(zhì)組成或性質(zhì)的共性歸納，并簡述理由；
（1）O2 、F2、N2 與A．Cl2；B．Ar；C．Si；D．Br2；應(yīng)選C；理由已知的前三種物質(zhì)、A、B、D屬于分子晶體，C為原子晶體．
（2）Na2O、BaO、CaO與A．Na；B．NaCl；C．HCl；D．Fe2（SO4）3；應(yīng)選C；理由常溫下，已知的前三種物質(zhì)、A、B、D為固體、C為氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．500mL NaNO3 和Cu（NO3）2混合溶液中c（NO3- ）=6 mol/L，用石墨做電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（　�。�
A．原混合溶液中c（Na+ ）=6mol/LB．電解后溶液中c（H+）=4mol/L
C．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移8mol電子D．電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L丙烷和2L乙烷的混合氣體在80L空氣中完全燃燒，生成的氣體經(jīng)干燥后，其體積為（　　）
A．85LB．75LC．73LD．70L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：CH2CH=CH2+CO+H2$→_{△}^{催化劑}$CH3CH3CH2CHO$→_{△}^{H_{2}催化劑}$CH3CH2CH2CH2OH．
原料CO的制備原理：HCOOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O，并設(shè)計出原料氣的制備裝置如圖．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若用以上裝置制備干燥純凈的CO裝置中a和b的作用分別是保持恒壓、防倒吸；c和d中盛裝的試劑分別是NaOH溶液、濃硫酸．請指出上述裝置存在的一處明顯不足是缺少尾氣處理裝置．
（2）若用上述裝置支取丙烯，缺少的玻璃儀器名稱是溫度計．因制丙烯的過程中常有副產(chǎn)物SO2、CO2，確認(rèn)丙烯存在時需將氣體先通過c、d裝置，c、d中分別盛裝的試劑是氫氧化鈉反應(yīng)、品紅溶液，再通過酸性高錳酸鉀溶液或溴水檢驗．
（3）正丁醛經(jīng)催化劑加氫得到含少量正丁醛的1-丁醛粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：
①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO2Na↓；
②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃．
設(shè)計出如下提純路線：

試劑1為飽和NaHSO3溶液，操作1為過濾，操作2為萃取，操作3為蒸餾．
檢驗純品中是否有正丁醛的試劑是氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液．
（4）若用20mL（密度為0.8g/mL）的丙醇制正丁醛，制丙烯反應(yīng)中丙醇的轉(zhuǎn)化率85%，丙烯制正丁醛反應(yīng)中丙烯的轉(zhuǎn)化率78.5%，正丁醛的分離提純中損失率1.5%，請計算丙醇制正丁醛的產(chǎn)率：85%×78.5%×（1-1.5%）（列出計算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．加入0.1mol的MnO2粉末于50mL過氧化氫的溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示（5分鐘反應(yīng)完成），回答下列問題：
（1）5分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為12mL/min
（2）放出一半氣體時所需時間1min
（3）D、C、B、A四點化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減慢（加快或減慢），解釋原因反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢
（4）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下面有關(guān)硅的敘述中，正確的是（　�。�
A．二氧化硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導(dǎo)體材料
B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位
C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在
D．光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的

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