Question

18．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

元素代號	K	L	M	Q	R	T	N
原子半徑/nm	0.183	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.152
主要化合價	+1	+2	+3	+6，-2	+2	-2	+1

下列敘述正確的是（　　）

• A． K、L、M三種元素的金屬性逐漸增加
• B． 在RCl₂分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構
• C． Q元素的最高價氧化物為電解質，其水溶液能夠導電
• D． K在T單質中燃燒所形成的化合物中陽離子與陰離子數(shù)目之比為2：1

Answer 1

分析 短周期元素，Q、T均有-2價，處于ⅥA族，Q有+6價氣味原子半徑Q＞T，故Q為S元素、T為O元素；L、R均有+2價，處于ⅡA族，原子半徑L＞R，故L為Mg、R為Be；M有+3價，原子半徑大于硫，故M為Al；K、N均有+1價，處于IA族，原子半徑K＞N＞Al，故K為Na、N為Li，據此解答．

解答 解：短周期元素，Q、T均有-2價，處于ⅥA族，Q有+6價氣味原子半徑Q＞T，故Q為S元素、T為O元素；L、R均有+2價，處于ⅡA族，原子半徑L＞R，故L為Mg、R為Be；M有+3價，原子半徑大于硫，故M為Al；K、N均有+1價，處于IA族，原子半徑K＞N＞Al，故K為Na、N為Li．
A．同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性M（Al）＜L（Mg）＜K（Na），故A錯誤；
B．在BeCl₂分子中，Be原子不滿足8電子的穩(wěn)定結構，故B錯誤；
C．Q元素的最高價氧化物為SO₃，屬于非電解質，故C錯誤；
D．K在T單質中燃燒所形成的化合物為Na₂O₂，由鈉離子與過氧根離子構成，陽離子與陰離子數(shù)目之比為2：1，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，關鍵是根據化合價與原子半徑推斷元素，注意對元素周期律的理解掌握．