1．CO2和H2在一定條件下可制的CH3OH．能量變化曲線如圖，下列相關(guān)說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能
B．曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線
C．熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ•mol-1
D．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（1）（g）△H＞-91kJ•mol-1

分析 由圖象可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，應(yīng)為放熱反應(yīng)，加入催化劑，活化能減小，但反應(yīng)熱不變，反應(yīng)熱=舊鍵斷裂所吸收的能量-新鍵形成所釋放的能量，物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)，需要放出能量，此解答該題．

解答 解：A．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總鍵能＜生成物的總鍵能，故A錯誤；
B．加入催化劑，活化能減小，曲線b表示使用催化劑后的能量變化，故B錯誤；
C．熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91 kJ•mol-1，故C正確；
D．CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91 kJ•mol-1，水由液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)，需要放出能量，放出熱量偏多，但△H偏小，則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（1）（g）△H＜-91kJ•mol-1，故D錯誤．
故選：C．

點(diǎn)評 本題主要考查反應(yīng)熱與能量的變化，題目難度不大，注意分析圖象曲線的意義是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式的書寫中，正確的是（　�。�
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)：Al3++3NH3•H2O═3NH${\;}_{4}^{+}$+Al（OH）3↓
C．實(shí)驗(yàn)室用石灰石和鹽酸反應(yīng)制取 CO2：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2+H2O
D．向Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═SO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　�。�
A．淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然有機(jī)高分子化合物
B．實(shí)驗(yàn)室只用乙醇和乙酸混合加熱就可以制得乙酸乙酯
C．可利用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟?/td>
D．CH3CH2CH（CH3）CH3與CH3CH（CH3）CH2CH3互為同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．向一個固定體積的密閉容器充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），2分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，C的濃度為1.2mol/L．
（1）平衡后繼續(xù)向容器中充入惰性氣體，平衡不移動．（填“正向”，“逆向”，“不”）
（2）用A表示2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率0.4 mol/（L•min）；，
A在第1分鐘平均速率＞第2分鐘平均速率（填“＜”、“＞”、“=”）．
（3）容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（4）為了增大B的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是①⑤（用序號填空）
①加入A                     ②加入B                  ③加壓
④再加入1.6mol A+0.8mol B   ⑤將C分離出容器
（5）體積可變，維持容器壓強(qiáng)和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是①④（用序號填空）
①4mol A+2mol B
②3mol C+1mol D+l mol B
③3mol C+2mol D
④1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1：2（同溫同壓下），則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為（　�。�
A．1：3B．1：2C．1：1D．2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列元素中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是 （　�。�
A．核電荷為12的原子B．質(zhì)子數(shù)為8的原子
C．K層為最外層時有2個電子的原子D．核電荷數(shù)為9的原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．英國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)“南極上空有大量消耗臭氧的化學(xué)物質(zhì)：溴和碘的氧化物”．下列有關(guān)推斷正確的是（　�。�
A．溴碘氧化物與臭氧發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧氣
B．溴化氫的熱穩(wěn)定性比碘化氫的熱穩(wěn)定性差
C．KI淀粉溶液與溴水反應(yīng)能證明溴的金屬性比碘的金屬強(qiáng)
D．I2O5，Br2O5與水反應(yīng)生成對應(yīng)的高鹵酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含少量鐵，鋁，銅等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）．

請回答下列問題：
（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了ac（選填編號）．
a．廢棄物的綜合利用     b．白色污染的減少 c．酸雨的減少      d．臭氧層空洞的減少
（2）步驟I生成無水MnSO4的化學(xué)方程式是MnO2+SO2=MnSO4．
步驟IV生成無水MnO2的化學(xué)方程式是2KMnO4+3MnSO4+2H2O=K2SO4+5MnO2+2H2SO4．
（3）步驟I中，用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀．濾渣M的成分是Al（OH）3、Fe（OH）3．銅元素以CuS形式存在于濾渣N中．（寫化學(xué)式）
（4）產(chǎn)品MnO2可作超級電容材料．用惰性電極電解MnSO4溶液可以制得MnO2，則MnO2在陽極生成．（填電極名稱）
（5）假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)．按照圖示流程，將2.0 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO2的體積分?jǐn)?shù)為60%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量10.44kg．則在除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)的過程中，所引入的錳元素為1.32kg．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：
 元素代號 KL M Q R T N 
 原子半徑/nm 0.183 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.152
 主要化合價+1+2+3+6，-2+2-2+1
下列敘述正確的是（　�。�
A．K、L、M三種元素的金屬性逐漸增加
B．在RCl2分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．Q元素的最高價氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ?/td>
D．K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中陽離子與陰離子數(shù)目之比為2：1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案