下表中對離子方程式的評價不合理的是（　�。�
選項 化學(xué)反應(yīng)及離子方程式 評價
A NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2═Cl-+SO42-+2H+ 錯誤，堿性介質(zhì)中不可能生成H+
B 用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O		 正確
C NH4Al（SO4）2溶液中滴入幾滴NaOH溶液：
NH4++OH-═NH3?H2O		 錯誤，OH-首先和Al3+反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀
D 用惰性電極電解MgCl2溶液：
2Mg2++2H2O
 電解 
.
 
2Mg+O2↑+4H+		 正確
A、AB、BC、CD、D
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．堿性條件下，溶液中不能大量存在氫離子；
B．離子方程式要遵循原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒；
C．硫酸鋁銨中鋁離子先和氫氧根離子反應(yīng)，當(dāng)鋁離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀時，銨根離子再和氫氧根離子反應(yīng)，當(dāng)銨根離子完全反應(yīng)后，氫氧化鋁再和氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子；
D．用惰性電極電解氯化鎂溶液時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電．
解答： 解：A．堿性條件下，溶液中不能大量存在氫離子，氫離子要和氫氧根離子反應(yīng)生成水，故A正確；
B．該離子方程式遵循原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒，且符合離子方程式書寫規(guī)則，故B正確；
C．硫酸鋁銨中鋁離子先和氫氧根離子反應(yīng)，當(dāng)鋁離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀時，銨根離子再和氫氧根離子反應(yīng)，當(dāng)銨根離子完全反應(yīng)后，氫氧化鋁再和氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，所以C評價正確，故C正確；
D．用惰性電極電解氯化鎂溶液時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，其離子方程式為：2Cl -+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，涉及氧化還原反應(yīng)、電解原理等知識點，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理、電解原理等知識點來分析解答，明確離子放電順序及離子反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C，注意鋁離子和銨根離子反應(yīng)先后順序，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：
元素 T X Y Z W
原子半徑（nm） 0.037 0.075 0.099 0.102 0.143
最高或最低化合價 +1 +5
-3		 +7
-1		 +6
-2		 +3
（1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．Y元素在元素周期表中的位置是
 
．
（2）4.0克Z單質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒，放出37.0kJ熱量，寫出Z的燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）甲是由T、X兩種元素形成的10e-分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物．某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進行實驗，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是
 
．一段時間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是
 
，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）X有多種氧化物，其中丙的相對分子質(zhì)量最�。谝欢l件下2升的丙氣體與0.5升的氧氣混合，若氣體被足量的氫氧化鈉溶液吸收后沒有氣體殘留，則所生成X的含氧酸鹽的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復(fù)）
陽離子 K+、Na+、Ba2+、NH4+
陰離子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：
①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；D溶液焰色反應(yīng)顯黃色．
②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象．
（1）A的名稱是
 
．
（2）寫出C溶液和D溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）25℃時pH=9的A 溶液和pH=9的C溶液中水的電離程度小的是
 
（填寫A或C的化學(xué)式）．
（4）25℃時用惰性電極電解D的水溶液，一段時間后溶液的pH
 
7；（填＞、＜或=）
（5）B溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A是一種氣態(tài)烴．完全燃燒時產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：1．A的相對分子質(zhì)量小于30．在下圖變化中，中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能和新制的氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀．（反應(yīng)條件未寫出）
又知2CH3CHO+O2
催化劑
2CH3COOH．請回答下列問題：

（1）寫出A的電子式
 
；
（2）B、D分子內(nèi)含有的官能團分別是
 
、
 
（填名稱）；
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①
 
，④
 
；
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①
 
；②
 
；④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：25℃時
H2CO3?HCO3-+H+  Ka1=4.3×10-7
HCO3-?CO32-+H+   Ka2=5.6×10-11
HClO?ClO-+H+    Ka=2.95×10-8
（1）若把H2CO3、HCO3-、HClO都看作是酸，其中酸性最強的是
 
，最弱的是
 
．
（2）請根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
①將少量的氯氣通到過量的碳酸鈉溶液中
 
．
②在過量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗不能達到目的是（　　）
A、往酸性KMnO4溶液中通入SO2驗證SO2的還原性
B、加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨氣
C、用二氧化錳和稀鹽酸反應(yīng)制取氯氣
D、在溴水、碘水中加入四氯化碳以萃取其中的溴、碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．下列說法正確的是（　�。�
A、X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物
B、四種元素的原子半徑由小到大的順序為：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
C、X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有4種
D、H2Z的沸點比H2W高，是因為它們的晶體類型不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知蓄電池在放電時起原電池的作用，充電時起電解池的作用．鉛蓄電池在放電和充電時發(fā)生的化學(xué)反
應(yīng)可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O．據(jù)此判斷下列敘述正確的是（　　）
A、放電時負極電極反應(yīng)式為：Pb-2e-=Pb2+
B、充電時陰極電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
C、充電時，若要使1mol PbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO2，則需要通過4mol電子
D、放電時，H+向負極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷中共價鍵數(shù)目為6NA
D、1L 0.2mol?L-1 CH3COONa溶液與1L 0.1mol?L-1 CH3COONa溶液相比，CH3COO-數(shù)目之比為2：1

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