Question

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿(mǎn)足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價(jià)化合物
• B、四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
• C、X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有4種
• D、H₂Z的沸點(diǎn)比H₂W高，是因?yàn)樗鼈兊木�體類(lèi)型不同

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰，Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，若Y、Z、W三者處于同一周期或同一主族，最外層電子數(shù)之和不可能為17，處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有：、，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，若為第一種情況，則有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W對(duì)應(yīng)的三種元素分別為N，O，S；若為第二種情況，則有x+x+x+1=17，x=

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，不合理，且X、Y、W分別位于不同周期，則X為H元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)化合物的性質(zhì)解答該題．

解答： 解：X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰，Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，若Y、Z、W三者處于同一周期或同一主族，最外層電子數(shù)之和不可能為17，處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有：、，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，若為第一種情況，則有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W對(duì)應(yīng)的三種元素分別為N，O，S；若為第二種情況，則有x+x+x+1=17，x=

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，不合理，且X、Y、W分別位于不同周期，則X為H元素，
A．H、N、O三元素可以形成硝酸，屬于共價(jià)化合物，可以形成硝酸銨，屬于離子化合物，故A正確；
B．Y和Z位于相同周期，原子半徑從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為r（Y）＞r（Z），故B錯(cuò)誤；
C．H與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒有NH₃、NH₄⁺、OH^-、H₂O、H₃O⁺等，故C錯(cuò)誤；
D．H₂O、H₂S都形成分子晶體，但H₂O分子之間存在氫鍵，其沸點(diǎn)比H₂S高，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，注意把握原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及元素在周期表中的位置，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，難度不大．