【題目】為了社會可持續(xù)發(fā)展，化工生產(chǎn)過程應(yīng)盡量減少對環(huán)境的副作用。“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念，它要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此，由單質(zhì)銅制取硝酸銅的下列衍變關(guān)系可行且符合“綠色化學(xué)”的是(　　)

A.CuCu(NO3)2

B.CuCuOCu(NO3)2

C.CuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2

D.CuCuSO42Cu(NO3)2

【答案】B

【解析】

A．銅與硝酸反應(yīng)生成一氧化氮或者二氧化氮，都會有污染物生成，不符合“綠色化學(xué)”的思想，故A錯誤；

B．Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO，再與硝酸生成硝酸銅，整個過程中無污染物的生成，符合“綠色化學(xué)”的思想，故B正確；

C．CuO不溶于水，一般情況下不與水反應(yīng)，將CuO轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2，在技術(shù)上難以實(shí)現(xiàn)，且增加了步驟，不符合“綠色化學(xué)”中經(jīng)濟(jì)性的要求，故C錯誤；

D．銅與稀硫酸常溫下不反應(yīng)，銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化硫，會有污染物生成，不符合“綠色化學(xué)”的思想，故D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是()

A. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量

B. 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量

C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D. 該反應(yīng)熱ΔH＝(a－b) kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有室溫下四種溶液，下列有關(guān)敘述不正確的是(　　)

A. ③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B. ②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)

C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③

D. V1L ④與V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1<V2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)2X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反應(yīng)放熱），在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（p1和p2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。

下述判斷正確的是（ ）

A.T1＞T2，p1＞p2B.T1＜T2，p1＞p2

C.T1＜T2，p1＜p2D.T1＞T2，p1＜p2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的原料，一種是黃鐵礦，其主要成分為FeS2（S為-1價）；另一種是磁黃鐵礦，其主要成分是Fe1-xS（S為-2價），式中x通常為0.1~0.2，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。

生產(chǎn)硫酸時將礦石煅燒，發(fā)生反應(yīng)如下：

① 4 FeS2+ 11 O2→ 2 Fe2O3+ 8 SO2

② 4 Fe1-xS + (7-3x) O2→ 2 (1-x) Fe2O3+ 4 SO2

（1）含FeS272%的黃鐵礦10噸，理論上最多可以生產(chǎn)98%的濃硫酸___________噸（礦石中無其他含硫物質(zhì)）。

（2）若磁黃鐵礦Fe1-xS中x=0.1，則Fe1-xS中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為_____：1。

（3）煅燒礦石時，為了盡可能地將礦石中的硫轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>SO2，需通入過量20%的空氣（其中N2與O2的體積比為4：1，假設(shè)無其他氣體成分），計算磁黃鐵礦充分煅燒后排出的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)_____（用含x的代數(shù)式表示）。

（4）將一定量的磁黃鐵礦溶于足量的鹽酸，充分反應(yīng)后測得生成S單質(zhì)2.4g，FeCl20.425mol，且溶液中無Fe3＋，計算Fe1-xS中的x_____值（礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g) +Y(g)3Z(g)，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是 （ ）

A. Q點(diǎn)時，Y的轉(zhuǎn)化率最大

B. 升高溫度，平衡常數(shù)增大

C. W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率

D. 平衡時充入Z，達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是

A.放電時負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

B.充電時陽極反應(yīng)為Fe(OH)3－3e－＋5OH－===＋4H2O

C.放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原

D.放電時正極附近溶液的酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1mol M在稀硫酸，加熱條件下可水解生成1mol草酸和2 mol 。下列說法不正確的是（ ）

A.M的分子式為

B.1mol草酸能與2mol發(fā)生反應(yīng)

C.N可能的結(jié)構(gòu)有8種（不考慮立體異構(gòu)）

D.M、N均可發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。請根據(jù)如圖回答問題：

（1）裝置Ⅰ中的X電極的名稱是____________，Y電極的電極反應(yīng)式為________，工作一段時間后，電解液的pH將________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（2）若裝置Ⅱ中a、b均為Pt電極，W為飽和食鹽水（滴有幾滴酚酞），實(shí)驗(yàn)開始后，觀察到b電極周圍溶液變紅色，其原因是（用電極反應(yīng)式表示）___________，a電極上有氣泡產(chǎn)生，該氣體的電子式為____。

（3）若利用裝置Ⅱ進(jìn)行銅的精煉，則a電極的材料為_______________，工作一段時間后裝置Ⅱ電解液中c（Cu2+）將_______________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（4）若裝置Ⅱ中a為Ag棒，b為銅棒，W為AgNO3溶液，工作一段時間后發(fā)現(xiàn)銅棒增重2.1.6g，則流經(jīng)電路的電子的物質(zhì)的量為___________________。

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