【題目】反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)放熱),在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。
下述判斷正確的是( )
A.T1>T2,p1>p2B.T1<T2,p1>p2
C.T1<T2,p1<p2D.T1>T2,p1<p2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題:
(1)常溫時(shí),0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。則溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)_______c (Al3+) + c[Al(OH)3](填“﹥”、“﹤”或“=”);2c(SO42-)- c(NH4+)-3c(Al3+)=________mol·L-1(填數(shù)值)。
(2)80℃時(shí),0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3,分析導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是________________________ (用離子方程式并結(jié)合文字?jǐn)⑹龌卮穑?/span>
(3)常溫時(shí),向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點(diǎn)的過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(4)常溫時(shí),濃度為0.1 mol·L-1Na HSO4溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液反應(yīng)后混合液pH=2則二者體積比為_____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在3種不同條件下,分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=QkJ/mol。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)Ⅰ | 實(shí)驗(yàn)Ⅱ | 實(shí)驗(yàn)Ⅲ |
反應(yīng)溫度/℃ | 700 | 700 | 750 |
達(dá)平衡時(shí)間/min | 40 | 5 | 30 |
平衡時(shí)n(C)/mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
化學(xué)平衡常數(shù) | K1 | K2 | K3 |
下列說法正確的是( )
A.K1=K2<K3
B.升高溫度能加快反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng)的活化能
C.實(shí)驗(yàn)Ⅱ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ達(dá)平衡所需時(shí)間小的可能原因是使用了催化劑
D.實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后,恒溫下再向容器中通入1molA和1molC,平衡正向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí),控制溶液PH為9~10,陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體,下列說法不正確的是
A. 用石墨作陽(yáng)極,鐵作陰極
B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:Cl- + 2OH--2e-= ClO- + H2O
C. 陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-
D. 除去CN-的反應(yīng):2CN-+ 5ClO- + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl-+ H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁硅合金材料性能優(yōu)良。鋁土礦(含 30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等)干法制取該合金的工藝如下:
(1)鋁硅合金材料中若含鐵,會(huì)影響其抗腐蝕性。原因是______________。
(2)焙燒除鐵反應(yīng)時(shí) Fe2O3 轉(zhuǎn)化為NH4Fe(SO4)2,Al2O3少部分發(fā)生類似反應(yīng)。寫出 Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的方程式:______________。 氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖,最適宜焙燒溫度為______________。
(3)若操作①中所得溶液中加入過量NaOH 溶液,含鋁微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:______________。
(4)用焦炭還原SiO2、Al2O3會(huì)產(chǎn)生SiC等中間體。寫出中間體 SiC 再與Al2O3反應(yīng)生成鋁、硅單質(zhì)的化學(xué)方程式并表出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______________ 。
(5)已知25℃時(shí)Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。向 FeCl3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液,生成 Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),上層溶液中 c(Al3+):c(Fe3+)=__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:可逆反應(yīng)Cu(s)+CO2(g) CuO(s)+CO(g) △H>0
(1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是__________。
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 B.c(CO)保持不變
C.υ正(CO2)=υ逆(CO) D.c(CO2)=c(CO)
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_________________ ;若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,反應(yīng)物為過量Cu(s)和CO2,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),如果改變下列條件再達(dá)平衡
Ⅰ.升高溫度,CO的平衡濃度__________(選填“增大”、“減小”、“不變”下同)
Ⅱ.再通入CO2,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率___________
(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如圖:從圖中看到,反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡,在t1時(shí)改變了某種條件,改變的條件可能是_______________
a.升溫 b.增大CO2的濃度 c.使用催化劑 d.增壓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了社會(huì)可持續(xù)發(fā)展,化工生產(chǎn)過程應(yīng)盡量減少對(duì)環(huán)境的副作用。“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念,它要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng),據(jù)此,由單質(zhì)銅制取硝酸銅的下列衍變關(guān)系可行且符合“綠色化學(xué)”的是( )
A.CuCu(NO3)2
B.CuCuOCu(NO3)2
C.CuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2
D.CuCuSO42Cu(NO3)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液,當(dāng)?shù)渭?/span>V mL CH3COOH溶液時(shí),混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka,忽略混合時(shí)溶液體積的變化,下列關(guān)系式正確的是( )
A.Ka=B.V=C.Ka=D.Ka=
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( 。
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向某溶液中先加入氯水再加入KSCN溶液 | 溶液呈紅色 | 原溶液中一定含 |
B | 向盛有溶液的試管中加入的溶液 | 試管口出現(xiàn)紅棕色氣體 | 的溶液具有強(qiáng)氧化性 |
C | 向溶液中通入適量氣體 | 出現(xiàn)白色膠狀沉淀 | 碳的非金屬性強(qiáng)于硅的 |
D | 用一束強(qiáng)光照射淀粉溶液 | 產(chǎn)生光亮的“通路” | 淀粉發(fā)生水解生成了膠體 |
A.AB.BC.CD.D
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