常溫下，F(xiàn)eS的Ksp=6.25×10-18（設(shè)飽和溶液的密度為1g/mL）．若已知H2S飽和溶液在常溫下，c（H）與c（S）之間存在以下關(guān)系：c2（H+）?c（S2-）=1.0×10-22，在該溫度下，將適量FeS 投入H2S 飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）達(dá)到1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH 為
 
．（lg2≈0.3）
考點：pH的簡單計算,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)硫化亞鐵的溶度積常數(shù)和亞鐵離子濃度計算硫離子濃度，再根據(jù)氫硫酸的電離平衡常數(shù)計算氫離子濃度，最后利用pH計算公式計算溶液的pH．
解答： 解：將適量FeS 投入H2S 飽和溶液中，c（Fe2+）達(dá)到1mol/L，溶液中c（S2-）=
KSP
C(Fe2+)
=
6.25×10-18
1
 mol/L=6.25×10-18mol/L，c2（H+）?c（S2-）=1.0×10-22，則c（H+）=
1×10-22
6.25×10-18
mol/L=4×10-3mol/L，pH=-lg4×10-3=2.4，
故答案為：2.4．
點評：本題考查了PH計算，根據(jù)溶度積常數(shù)及弱酸的電離平衡常數(shù)進行溶液的pH計算是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取NaHCO3和Na2CO3的混合物共27.4g，加入足量鹽酸后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體6.72L．
（1）求混合物中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量分別是多少？
（2）若將上述固體混合物充分加熱，最后殘留固體質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀；濾液與4.0mol?L-1NaOH溶液反應(yīng)，用去35mL堿液時恰好完全中和．
（1）混合液中H2SO4溶液物質(zhì)的量濃度是
 
；HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
．
（2）另取10mL原混合液，加入6.4g銅粉共熱時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氣體
 
毫升．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室常用MnO2催化KClO3熱分解的方法制備O2，該法在產(chǎn)生大量O2的同時，還會產(chǎn)生少量的O3、Cl2以及微量的一種氯的氧化物．該氯的氧化物的相對分子質(zhì)量為67.5，其中氯原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.526．
（1）計算確定該氧化物的分子式；
（2）工業(yè)上可用SO2還原KClO3來制備該氧化物，要制得6.75g該氧化物需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積為
 
L．
（3）取1.00L上述實驗制得的氣體（已除去氯的氧化物），通過足量的KI溶液，氣體體積變?yōu)?.98L，所得溶液用Na2S2O3滴定，消耗0.100mol/L Na2S2O3溶液26.70mL（已知：氣體的體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定；O3+2I-+H2O→I2+2OH-+O2；I2+2S2O32-→2I-+S2O62-），計算：
①氧氣的體積分?jǐn)?shù)． 
②該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體自己配制480mLNaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，密度為1.19g/cm3的消毒液．下列說法正確的是（　�。�
A、配置過程只需三種儀器即可完成
B、容量瓶用蒸餾水洗凈，必須烘干后才能用于溶液的配置
C、所配得的NaClO消毒液在空氣中光照久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減少
D、需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.75g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A、溶液中c（H+）=
KW
mol?L-1（KW為溶液所處溫度時水的離子積常數(shù)）
B、pH=7的溶液
C、使石蕊試液呈紫色的溶液
D、等體積0.1mol/L 硫酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液混合后的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?3C（g），只有反應(yīng)到達(dá)平衡時才具有的性質(zhì)是（　�。�
A、各物質(zhì)的濃度之比為2：3：3
B、混合物各物質(zhì)的濃度相等
C、A、B、C三種物質(zhì)的濃度不隨時間變化而變化
D、ν正（A）、ν正（B）、ν正（C）之比為2：3：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
B、手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
C、使用催化劑可改變工業(yè)合成NH3的反應(yīng)限度
D、生物質(zhì)能本質(zhì)上是太陽能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅是過渡金屬元素，可以形成多種化合物．
（1）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng)：CuCl+CO+H2O═Cu（CO）Cl?H2O
①電負(fù)性：C
 
O（填“＞”或“=”或“＜”）．
②CO常溫下為氣體，固態(tài)時屬于
 
晶體．
（2）Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu（NH3）n]+，該配合物中，Cu+的4s軌道及4p通過sp雜化接受NH3提供的電子對．[Cu（NH3）n]+ 中Cu+ 與n個氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈
 
型，n=
 
．
（3）CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的簡寫）：

請回答下列問題：
①該配離子[Cu（En）2]2+中的中心原子的基態(tài)外圍電子排布式為
 
．
②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為
 
，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]
均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是
 
．
③該配離子[Cu（En）2]2+中存在的作用力類型有
 
（填字母）；
A．配位鍵 B．極性鍵 C．離子鍵
D．非極性鍵 E．氫鍵 F．金屬鍵．

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