Question

下列溶液一定呈中性的是（　�。�

• A、溶液中c（H⁺）=

  KW

  mol?L^-1（K_W為溶液所處溫度時水的離子積常數）
• B、pH=7的溶液
• C、使石蕊試液呈紫色的溶液
• D、等體積0.1mol/L 硫酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液混合后的溶液

Answer 1

考點：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：溶液的酸堿性是根據溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對大小判斷．
當c（H⁺）＞c（OH^-），溶液就呈酸性；
當c（H⁺）=c（OH^-），溶液就呈中性；
當溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液就呈堿性．

解答： 解：A．溶液中c（H⁺）=

KW

mol?L^-1，即c（H⁺）=c（OH^-），溶液就呈中性，故A正確；
B.100℃時，pH=7的溶液顯堿性，故B錯誤；
C．使石蕊試液呈紫色的溶液，pH在5.0-8.0之間，故不一定為中性，故C錯誤；
D．等體積0.1mol/L 硫酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液混合后的溶液，硫酸過量，溶液顯酸性，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查溶液的酸堿性的判斷，注意不能根據溶液的PH值判斷溶液的酸堿性，要根據氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷溶液的酸堿性，難度中等．