Question

（14分）下表列出了A—R九種元素在周期表中的位置,用元素符號(hào)或化學(xué)式填空。

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）這九種元素中：化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ；金屬性最強(qiáng)的是 　 ；最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿是 ；最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是 。

（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是 。

（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列的為 。

（4）F的氫化物的電子式 ；G、H 氫化物的穩(wěn)定性遞減的順序是 。

（5）H元素跟A元素形成的化合物的化學(xué)式是 ；A2F2的電子式是 ；。

（6）B和F兩種元素形成的2:1型化合物屬于 (填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”),請(qǐng)用電子式表示其形成過(guò)程 。

（7）國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年作出決定， 把元素周期表的主、副族及其族號(hào)取消， 由左至右改為1～18列。按這個(gè)規(guī)定，第15列元素應(yīng)為 族元素，其簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式為 （用字母“M”表示該族元素）

 

Answer 1

（1） Ar； K； KOH； HClO4。 （2） Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（3） K＞Na＞Mg

（4） ； HCl＞HBr。 （5） NaBr；。

（6） 離子化合物 ；（7） ⅤA ； MH3 。

【解析】

試題分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知：A是Na；B是K；C是Mg；D是Al；E是C；F是O；G是Cl；H是Br；R是Ar。（1）這九種元素中：化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；金屬性最強(qiáng)的是K；最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿是KOH；最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是HClO4。（2）Al2O3是兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水。Al2O3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O，離子方程式是：Al2O3+ 2OH-= 2AlO2-+ H2O。（3）Na、K是同一主族的元素，由于電子層數(shù)：K>Na，所以原子半徑K>Na；Na、Mg是同一周期的元素。原子序數(shù)越大，原子半徑就越小。所以原子半徑Na>Mg。因此原子半徑：K>Na>Mg。（4）F是O，它形成的氫化物H2O是根據(jù)化合物，其電子式為。同一主族的元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于Cl、Br是同一主族的元素，由于非金屬性Cl>Br.所以氫化物的穩(wěn)定性HCl>HBr。（5）Br元素跟Na元素形成的化合物的化學(xué)式是NaBr，Na2O2的電子式是.（6）K和O兩種元素形成的2:1型化合物K2O屬于離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為。（7） 按這個(gè)規(guī)定，第15列元素應(yīng)為ⅤA ；由于其最外層有5個(gè)電子，要達(dá)到8的電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)少三個(gè)電子，所以其簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式為MH3 。

考點(diǎn)：考查元素的推斷、元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的比較、電子式表示、化學(xué)方程式、了是方程式的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)。