能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓

B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3↓+2OH﹣

C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O

D.稀硫酸中加入鐵粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

 

C

【解析】A．反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨；

B．澄清石灰水應(yīng)寫成離子形式；

C．反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水；

D．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣．

【解析】
A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；

B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水的離子反應(yīng)為Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，故B錯誤；

C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣的離子反應(yīng)為Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O，故C正確；

D．稀硫酸中加入鐵粉的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯誤；

故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)（海南卷解析版） 題型：選擇題

25℃時，a mol·L-1一元酸HA與b mol·L-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是

A．a(chǎn)=b B．a(chǎn)>b C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-)< c(Na+)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)（廣東卷解析版） 題型：選擇題

（4分）（2012?廣東）下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（　　）

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

B

SiO2有導(dǎo)電性

SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維

C

濃硫酸有強氧化性

濃硫酸可用于干燥H2和CO

D

Fe3+有氧化性

FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅

 

A.A B.B C.C D.D

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)（山東卷解析版） 題型：選擇題

（3分）（2012?山東）下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是（　�。�

A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體

C.HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物

D.電解NaCl溶液得到22.4 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)（大綱全國解析版） 題型：選擇題

（2013?濰坊模擬）在常壓和500℃條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4，體積大小順序正確的是（　�。�

A.V3＞V2＞V4＞V1 B.V3＞V4＞V2＞V1 C.V3＞V2＞V1＞V4 D.V2＞V3＞V1＞V4

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2014四川省宜昌市春季期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）下表列出了A—R九種元素在周期表中的位置,用元素符號或化學(xué)式填空。

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

 

 

 

E

 

F

 

 

3

A

C

D

 

 

 

G

R

4

B

 

 

 

 

 

H

 

（1）這九種元素中：化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ；金屬性最強的是 　 ；最高價氧化物的水化物堿性最強的堿是 ；最高價氧化物的水化物酸性最強的酸是 。

（2）D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是 。

（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列的為 。

（4）F的氫化物的電子式 ；G、H 氫化物的穩(wěn)定性遞減的順序是 。

（5）H元素跟A元素形成的化合物的化學(xué)式是 ；A2F2的電子式是 ；。

（6）B和F兩種元素形成的2:1型化合物屬于 (填“離子化合物”或“共價化合物”),請用電子式表示其形成過程 。

（7）國際無機化學(xué)命名委員會在1989年作出決定， 把元素周期表的主、副族及其族號取消， 由左至右改為1～18列。按這個規(guī)定，第15列元素應(yīng)為 族元素，其簡單氫化物的化學(xué)式為 （用字母“M”表示該族元素）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2014四川省宜昌市春季期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO＋3HSO===3SO＋Cl－＋3H＋，已知該反應(yīng)的速率隨溶液酸性的增強而加快。上圖為用ClO在單位時間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來表示該反應(yīng)的速率一時間圖象。下列說法不正確的是(　　)

A．反應(yīng)開始時速率增大可能是c(H＋)增大引起的

B．縱坐標(biāo)為v(H＋)的速率—時間曲線與圖中曲線能完全重合

C．后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物的濃度減小

D．圖中的陰影部分“面積”為t1～t2時間內(nèi)ClO的物質(zhì)的量濃度的減小值

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013陜西省富平縣高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)中存在一些守恒或平衡原理，下列敘述正確的是 （ ）

A．根據(jù)質(zhì)量(原子)守恒定律，某物質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O則該物質(zhì)一定是烴

B．根據(jù)能量守恒定律，所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

C．根據(jù)電子守恒定律，原電池中負(fù)極反應(yīng)失電子數(shù)一定等于正極反應(yīng)得電子數(shù)

D．根據(jù)化學(xué)平衡原理，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率在任何時刻一定等于逆反應(yīng)速率

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

實驗室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，現(xiàn)用98％濃硫酸（密度為1.84g/cm3）稀釋配制。

（1）本實驗室中需要的容器是 。

（2）要將濃硫酸在 中稀釋，稀釋時的操作方法是 。

（3）必須將稀釋后的硫酸 后再移液，原因是 ，

否則，所配制的稀硫酸濃度會 （偏高、偏低、無影響）。

 

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