38.4g銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．則反應(yīng)消耗HN03的物質(zhì)的量可能是（　　）
A、1 mol
B、1.6 mol
C、2.2 mol
D、2.4 mol
考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，而與稀硝酸反應(yīng)時(shí)則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量可得被還原的硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)生成硝酸銅的物質(zhì)的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量，以此計(jì)算反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量．
解答： 解：銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，而與稀硝酸反應(yīng)時(shí)則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，
則n（NO2）+n（NO）=
22.4L
22.4L/mol
=1mol，
即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1mol，
n（Cu）=
38.4g
64g/mol
=0.6mol，則生成n（硝酸銅）=0.6mol，
可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.6mol×2=1.2mol，
則：參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：1mol+1.2mol=2.2mol，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，該題可不用書寫有關(guān)反應(yīng)的方程式，注意濃硝酸和稀硝酸的性質(zhì)的不同，從質(zhì)量守恒的角度解答該題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、常溫下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+離子數(shù)目為0.01NA
B、常溫常壓下，3.2 g CH4中含有電子2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA
D、100 mL 1 mol?L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中起著重要作用，工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要反應(yīng)是：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ/mol
（1）降低溫度，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），該反應(yīng)若產(chǎn)生1mol氣態(tài)H2O放出的熱量為
 
KJ
（2）在某一容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的來(lái)那個(gè)濃度如下表
時(shí)間/濃度C（NH3）（mol/L）C（O2）（mol/L）　C（NO）（mol/L）　
起始0.81.60
第2min0.6A0.2
第4min0.30.9750.5
第6min0.30.9750.5
第8min0.31.60.5
①起始時(shí)物料比c （O2）：c （NH3）＞1.25，其原因是
 

②反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)O2的平均反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、CuO+2H+═Cu2++H2O
B、CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C、2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D、Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面．表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是（　�。�

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋
ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO4沉淀
BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)
C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性
D品紅溶液褪色SO2具有漂白性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置圖，諮冋答下列問(wèn)題：
（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）某同學(xué)認(rèn)為雖然實(shí)驗(yàn)裝置I收集到的氣體為一氧化氮，但并不能說(shuō)明反應(yīng)中-定生成一氧化氮．你認(rèn)為他的理由是
 

（3）若用實(shí)驗(yàn)裝罝II進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO．在燒杯中加入一定體積的稀硝酸，打開(kāi)止水夾，用注射器慢慢抽盡干燥管內(nèi)的空氣，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到充滿整個(gè)下燥管，停止抽拉注射器，關(guān)閉止水夾．觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象為：
 
．反應(yīng)停止后，打開(kāi)止水夾，用注射器推入適量的空氣至干燥管中，關(guān)閉止水夾，觀察到干燥管內(nèi)氣體的顏色變?yōu)?div id="q9qo5t0" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色．
（4）上述實(shí)驗(yàn)完成后，將生成的氮氧化物氣體通入到NaOH溶液中，其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、氯化氫B、碳酸氫鈉
C、一水合氨D、二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中國(guó)稀土含量豐富，稀土元素用RE表示．在稀土元素提純過(guò)程中可以向稀土元素的硫酸鹽溶液中加入粉狀Na2SO4，使稀土元素轉(zhuǎn)化為沉淀RE2（SO4）3?Na2SO4?xH2O析出，反應(yīng)式RE2（SO4）3+Na2SO4+xH2O=RE2（SO4）3?Na2SO4?xH2O↓（x=1-2）．下列敘述正確的（　�。�
A、反應(yīng)生成的沉淀屬于復(fù)鹽
B、該反應(yīng)一定在強(qiáng)堿溶液中進(jìn)行
C、產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)
D、產(chǎn)生沉淀的變化屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A、氯水B、液氯C、海水D、鹽酸

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