Question

已知下列熱化學(xué)方程式
Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s）△H₁=-351.1kJ?mol^-1
Hg（l）+

1

2

O₂（g）═HgO（s）△H₂=-90.7kJ?mol^-1
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H₃．其中△H₃的值是（　�。�

• A、-441.8 kJ?mol^-1
• B、-254.6 kJ?mol^-1
• C、-438.9 kJ?mol^-1
• D、-260.4 kJ?mol^-1

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：根據(jù)蓋斯定律，利用已知的熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減．

解答： 解：已知：①Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s）△H₁=-351.1kJ?mol^-1
Hg（l）+

1

2

O₂（g）═HgO（s）△H₂=-90.7kJ?mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，①-②得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），
則△H₃=△H₁-△H₂=-351.1kJ/mol-（-90.7kJ/mol）=-260.4kJ/mol，
故選：D．

點評：本題考查蓋斯定律、反應(yīng)熱的計算等，難度中等，注意蓋斯定律的理解與運用．