14．圖是研究甲烷與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖
（1）若研究甲烷與氯氣的反應(yīng)，還需要的條件是光照．
（2）二氯甲烷有1種同分異構(gòu)體．
（3）請(qǐng)完成一氯甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl，該反應(yīng)屬于反應(yīng)取代（填有機(jī)反應(yīng)類型）．

分析 （1）CH4與Cl2反應(yīng)需光照條件；
（2）二氯甲烷無同分異構(gòu)體；
（3）CH4與Cl2在光照條件下能生成CH3Cl和HCl，CH3Cl能繼續(xù)和氯氣取代生成二氯甲烷和HCl；

解答 解：（1）CH4與Cl2反應(yīng)需光照條件下進(jìn)行，
故答案為：光照；  
（2）由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，而二氯甲烷是用兩個(gè)氯原子取代了甲烷中的兩個(gè)-H原子，故只有一種結(jié)構(gòu)，無同分異構(gòu)體，
故答案為：1；
（3）CH4與Cl2在光照條件下能生成CH3Cl和HCl，CH3Cl能繼續(xù)和氯氣取代生成 CH2Cl2和HCl，故化學(xué)方程式為：CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl，
故答案為：CH2Cl2；取代．

點(diǎn)評(píng) 本題考查甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，注意甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)原理是高頻考點(diǎn)，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是（　�。�
序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4  
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③MnO4-Cl2、Mn2+
A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2
B．第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與 FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2
C．第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 mol
D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化石燃料的燃燒會(huì)產(chǎn)生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳，而氫氣被認(rèn)為是無碳無污染的清潔能源．
（1）某些合金可用于儲(chǔ)存氫，金屬儲(chǔ)氫的原理可表示為：
M+xH2?MH2x△H＜0  （M表示某種合金）
圖表示溫度分別為T1，T2時(shí)，最大吸氫量與氫氣壓強(qiáng)的
關(guān)系．則下列說法中，正確的是bd．
a、T1＞T2
b、增大氫氣壓強(qiáng)，加快氫氣的吸收速率
c、增大M的量，上述平衡向右移動(dòng)
d、上述反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)多次儲(chǔ)存和釋放氫氣
（2）在25℃，101KPa條件下，ag氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-$\frac{285.8}{a}$KJ/mol．
（3）工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得氫氣．其中C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在850℃時(shí)平衡常數(shù)K=1．若向1升的恒容密閉真空容器中同時(shí)加入x mol C和6.0mol H2O．
①當(dāng)加熱到850℃，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有BC．
A．消耗水蒸氣的物質(zhì)的量與生成CO的物質(zhì)的量相等   B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變
C．混合氣的密度不變   D．單位時(shí)間有n個(gè)H-O鍵斷裂的同時(shí)有n個(gè)H-H鍵斷裂
②850℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，x應(yīng)滿足的條件是x＞2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）某種烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，則該烴的分子式C6H14
（2）某烷烴B含有16個(gè)共價(jià)鍵，則該烴的同分異構(gòu)體有3種．
（3）某烷烴C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH（CH3）2，則該烴的一氯取代物有4種．
（4）某烴由另一種烴D通過加成反應(yīng)而制得，則烴D的可能的是（任寫一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．蒸餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶中液面以下
B．制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)管末端要伸入飽和Na2CO3溶液液面下
C．分液操作中，待下層液體流出后，將上層液體從分液漏斗上口倒出
D．測(cè)定溶液pH時(shí)，可用pH試紙蘸取少量待測(cè)液并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大．已知A、C的原子序數(shù)之差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半，下列敘述正確的是（　　）
A．簡(jiǎn)單離子的半徑：B＞C＞D＞A
B．氫化物的穩(wěn)定性：C＞D
C．B和其他3種元素均能形成離子化合物
D．B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．生產(chǎn)中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水，某化學(xué)興趣小組模擬該法探究有關(guān)因素對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響（注：破氰反應(yīng)是指氧化劑將CN-氧化的反應(yīng)）．
【相關(guān)資料】
①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-兩種形式存在．
②Cu2+可作為雙氧水氧化法破氰處理過程中的催化劑；Cu2+在偏堿性條件下對(duì)雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計(jì)．
③[Fe（CN）6]3-較CN-難被雙氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越穩(wěn)定，越難被氧化．
【實(shí)驗(yàn)過程】
在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2+的濃度相同，調(diào)節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設(shè)計(jì)如表對(duì)比實(shí)驗(yàn)：
（l）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表1（表中不要留空格）
表1
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>初始pH廢水樣品體積/mLCuSO4溶液的體積/mL雙氧水溶液的體積/mL蒸餾水的體積/mL
①為以下實(shí)驗(yàn)操作參考760101020
②廢水的初始pH對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響1260101020
③雙氧水的濃度對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響760102010
實(shí)驗(yàn)測(cè)得含氰廢水中的總氰濃度（以CN-表示）隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．
（2）實(shí)驗(yàn)①中20～60min時(shí)間段反應(yīng)速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
（3）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②結(jié)果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應(yīng)速率減小，其原因可能是初始pH增大，催化劑Cu2+會(huì)形成Cu（OH）2沉淀，影響了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-較中性和酸性條件下更穩(wěn)定，難以氧化）（填一點(diǎn)即可）．在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN-最終被雙氧水氧化為HCO3-，同時(shí)放出NH3，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
（4）該興趣小組同學(xué)要探究Cu2+是否對(duì)雙氧水氧化法破氰反應(yīng)起催化作用，請(qǐng)你幫助他設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證上述結(jié)論，完成表2中內(nèi)容．（己知：廢水中的CN-濃度可用離子色譜儀測(cè)定）
表2
實(shí)驗(yàn)步驟（不要寫出具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

3．某有機(jī)物A能與NaOH溶液反應(yīng)，其分子中含有苯環(huán)，13.6g A完全燃燒后，得到17.92L CO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和7.20g H2O，該有機(jī)化合物對(duì)空氣的相對(duì)密度是4.69．
（1）求該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量（保留三位有效數(shù)字）136；
（2）A的分子式是C8H8O2；
（3）若A能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，其結(jié)構(gòu)有4種；
（4）若A與NaOH溶液在加熱時(shí)才能反應(yīng)，且1mol A消耗1mol NaOH，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（任寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，且原子序數(shù)依次遞增，已知A是宇宙中含量最多的元素，B元素能形成的化合物種類最多，E原子的半徑是所在周期最大的，E和D形成的某化合物是呼吸面具中氣的來源，F(xiàn)基態(tài)原子有6個(gè)來成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）B的一種核素在考古中有重要應(yīng)用，該核素的符號(hào)為${\;}_{6}^{14}$C；
（2）E+的水合離子中，提供孤電子對(duì)的原子是氧原子（寫名稱）；
（3）F元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族；
（4）根據(jù)等電子體原理，C3-的電子式是；
（5）Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球表示銅原子，白球表示氯原子），氯離子的配位數(shù)是4；
（6）用雙線橋法標(biāo)注表示呼吸面具原理的化學(xué)方程式；
（7）FO2-在堿性溶液中有較強(qiáng)的還原性，可以被E2D2氧化成FO42-，寫出反應(yīng)的離子方程式：2CrO2-+2H2O+3Na2O2=2CrO42-+6Na++4OH-．

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