Question

4．A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，且原子序數(shù)依次遞增，已知A是宇宙中含量最多的元素，B元素能形成的化合物種類最多，E原子的半徑是所在周期最大的，E和D形成的某化合物是呼吸面具中氣的來源，F(xiàn)基態(tài)原子有6個(gè)來成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）B的一種核素在考古中有重要應(yīng)用，該核素的符號(hào)為${\;}_{6}^{14}$C；
（2）E⁺的水合離子中，提供孤電子對(duì)的原子是氧原子（寫名稱）；
（3）F元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族；
（4）根據(jù)等電子體原理，C₃^-的電子式是；
（5）Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球表示銅原子，白球表示氯原子），氯離子的配位數(shù)是4；
（6）用雙線橋法標(biāo)注表示呼吸面具原理的化學(xué)方程式；
（7）FO₂^-在堿性溶液中有較強(qiáng)的還原性，可以被E₂D₂氧化成FO₄^2-，寫出反應(yīng)的離子方程式：2CrO₂^-+2H₂O+3Na₂O₂=2CrO₄^2-+6Na⁺+4OH^-．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，且原子序數(shù)依次遞增，A是宇宙中含量最多的元素，則A是H元素；
B元素能形成的化合物種類最多，則B是C元素；
E和D形成的某化合物是呼吸面具中氣的來源，為過氧化鈉，E原子的半徑是所在周期最大的，D為O元素，E為Na元素，C元素原子序數(shù)大于B而小于D，為N元素；
F基態(tài)原子有6個(gè)來成對(duì)電子，則F為Cr元素；
（1）B的一種核素在考古中有重要應(yīng)用，該原子有6個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為14；
（2）E⁺的水合離子中，提供孤電子對(duì)的原子是O原子；
（3）F元素在周期表中的位置是第四周期、第VIB族；
（4）原子個(gè)數(shù)相同、價(jià)電子數(shù)相同的微�；�為等電子體，N₃^-與二氧化碳互為等電子體，根據(jù)二氧化碳電子式書寫該離子電子式；
（5）根據(jù)圖知，距離每個(gè)氯離子最近的銅原子有4個(gè)；
（6）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；
（7）CrO₂^-在堿性溶液中有較強(qiáng)的還原性，可以被Na₂O₂氧化成CrO₄^2-，該反應(yīng)中過氧化鈉是氧化劑、CrO₂^-是還原劑，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等書寫離子方程式．

解答 解：A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，且原子序數(shù)依次遞增，A是宇宙中含量最多的元素，則A是H元素；
B元素能形成的化合物種類最多，則B是C元素；
E和D形成的某化合物是呼吸面具中氣的來源，為過氧化鈉，E原子的半徑是所在周期最大的，D為O元素，E為Na元素，C元素原子序數(shù)大于B而小于D，為N元素；
F基態(tài)原子有6個(gè)來成對(duì)電子，則F為Cr元素；
（1）B的一種核素在考古中有重要應(yīng)用，該原子有6個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為14，該原子為${\;}_{6}^{14}$C，
故答案為：${\;}_{6}^{14}$C；
（2）E⁺的水合離子中，水分子中O原子含有孤電子對(duì)，所以提供孤電子對(duì)的原子是氧原子，故答案為：氧原子；
（3）F元素在周期表中的位置是第四周期、第VIB族，故答案為：第四周期第VIII族；
（4）原子個(gè)數(shù)相同、價(jià)電子數(shù)相同的微�；�為等電子體，N₃^-與二氧化碳互為等電子體，根據(jù)二氧化碳電子式書寫該離子電子式為，
故答案為：；
（5）根據(jù)圖知，距離每個(gè)氯離子最近的銅原子有4個(gè)，所以氯離子的配位數(shù)是4，故答案為：4；
（6）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，該反應(yīng)中過氧化鈉中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、-2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1，其轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（7）CrO₂^-在堿性溶液中有較強(qiáng)的還原性，可以被Na₂O₂氧化成CrO₄^2-，該反應(yīng)中過氧化鈉是氧化劑、CrO₂^-是還原劑，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等書寫離子方程式為2CrO₂^-+2H₂O+3Na₂O₂=2CrO₄^2-+6Na⁺+4OH^-，
故答案為：2CrO₂^-+2H₂O+3Na₂O₂=2CrO₄^2-+6Na⁺+4OH^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及晶胞計(jì)算、氧化還原反應(yīng)、電子式的書寫等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷、知識(shí)遷移能力、空間想象能力，難點(diǎn)是配位數(shù)的計(jì)算和（7）題離子方程式書寫，題目難度中等．