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15．下列對“鉀和鈉性質相似”這個事實的解釋最恰當的是（　�。�
A．它們都是金屬元素B．它們的原子半徑相差不大
C．它們的最外層電子數相同D．它們的最高化合價相同

分析 原子的結構決定元素的性質，原子結構相似的元素化學性質相似，與元素的種類、半徑以及化合價無關，據此解答．

解答 解：原子的結構決定元素的性質，原子結構相似的元素化學性質相似，鈉和鉀最外層都只有1個電子，二者結構相似，所以性質相似，與元素的種類、半徑以及化合價無關，金屬有很多種，但是性質不都相似，
故選：C．

點評 本題考查了堿金屬的性質，明確原子結構與元素性質的關系是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲醇、天燃氣是重要的化工原料，又可作為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇、甲烷．已知合成甲醇發(fā)生的主反應如下（已知CO的結構式為C≡O）：
①CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H1 
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
回答下列問題：
（1）已知反應①中相關的化學鍵能數據如下：
化學鍵H-HC-O C≡OH-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431076465413
由此計算△H1=+99kJ•mol-1．已知△H2=-58kJ•mol-1，則△H3=-41kJ•mol-1．
（2）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的甲醇發(fā)生反應①．100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖1所示（平衡時甲醇的轉化率記作a1）．

①在0-60s時段，反應速率v（CO）為0.001mol/（L•s）②；該反應的平衡常數K1 的計算式為$\frac{c（CO）c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}{c（CH{\;}_{3}OH）}$．
②已知若在恒壓條件下進行，平衡時CH3OH的轉化率a2大于a1（填“大于”或“小于”、“等于”），判斷理由是因為該反應為體積增大的反應，所以恒壓相當于在恒容的基礎上減小壓強，平衡正向移動．
（3）合成CH4的原理：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1．其他條件相同，實驗測得在T1和P1與T2和P2條件下該反應的H2平衡轉化率相同，若T1＞T2，則P1＞P2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖2所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現了以CO2和H2O合成CH4①寫出銅電極表面的電極反應式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O；．
②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸（選填“鹽酸”或“硫酸”）．
（5）標準狀況下，將22.4L的甲烷完全燃燒生成的CO2通入到0.1L 1mol•L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．對于可逆反應N2O4（g）?2NO2（g），下列說法正確的是CDF（填序號）．
A、單位時間內生成2nmolNO2，同時消耗n moLN2O4則反應己達到平衡狀態(tài)
B、容器內N2O4、NO2共存，則反應己達到平衡狀態(tài)
C．當上述反應的正反應速率與逆反應速率相等，則反應已達到平衡狀態(tài)
D．當反應物的濃度與生成物的濃度不在改變，則反應己達到平衡狀態(tài)
E．當反應達到平衡狀態(tài)時，反應靜止
F．若改變反應的條件，化學平衡狀態(tài)可能會改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）
A．5.6 g 鐵在足量氯氣中燃燒，轉移電子數為0.2 NA
B．1mol H3O+所含的電子數為11NA
C．71 g氯氣與足量鐵反應得到的電子數一定為2NA
D．16 g  O2和O3的混合氣體中，含O2分子數為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．LiNiO2是鋰離子電池的正極活性材料，其制備原理可表示為4Ni（OH）2+4LiOH+O2═4LiNiO2+5H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．LiNiO2中Ni的化合價是+1
B．該反應中LiOH是還原劑
C．OH-和Li+含有的電子數相同
D．該反應生產1mol LiNO2時轉移1 mole-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�
A．增加C的量B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入H2O（g）D．保持壓強不變，充入N2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．物質的量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別跟過量鹽酸反應，下列說法正確的是（　�。�
A．碳酸鈉放出CO2多B．碳酸氫鈉放出CO2多
C．碳酸鈉消耗鹽酸多D．碳酸氫鈉消耗鹽酸多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上用乙烯和氮氣為原料，經下列各步合成聚氮乙烯（PVC）：
乙烯$→_{（1）}^{一定條件}$甲$→_{（2）}^{一定條件}$乙$→_{（3）}^{一定條件}$PVC
甲與NaOH溶液反應的化學方程式為CH2Cl-CH2Cl+2NaOH$\stackrel{水}{→}$CH2OH-CH2OH+2NaCl：
反應（3）的化學方程式是nCH2=CHCl$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．利用如圖裝置，可以進行許多電化學實驗．
（1）若A為石墨，B為鐵，X為NaCl．
①K與M相連時，鐵發(fā)生吸氧（填“析氫”或“吸氧”）腐蝕，A極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，Cl-向B（填“A”或“B”）極移動；
②K與N相連時，裝置中發(fā)生反應的總反應方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，若用鉛蓄電池代替圖中的電源給裝置供電，當鉛蓄電池中消耗0.4mol H+時，A電極上產生氣體的體積是2.24L（標準狀況），鉛蓄電池工作時正極的電極反應式為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O；
（2）若要向鐵鍍件上鍍銅，則K應與N（填“M”或“N”）相連，X為硫酸銅，A電極為金屬銅（填“鐵鍍件”或“金屬銅”），電鍍過程溶液中金屬陽離子濃度不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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