3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．5.6 g 鐵在足量氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
B．1mol H3O+所含的電子數(shù)為11NA
C．71 g氯氣與足量鐵反應(yīng)得到的電子數(shù)一定為2NA
D．16 g  O2和O3的混合氣體中，含O2分子數(shù)為0.5NA

分析 A、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)來(lái)分析；
B、H3O+為10電子微粒；
C、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣與鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來(lái)分析；
D、混合物中氧氣的質(zhì)量百分含量不明確．

解答 解：A、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故0.1mol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.3mol電子即0.3NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、H3O+為10電子微粒，故1molH3O+含10mol電子即10NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、71g氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而氯氣與鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol氯氣與鐵反應(yīng)后得到2mol電子即2NA個(gè)，故C正確；
D、混合物中氧氣的質(zhì)量百分含量不明確，故含有的氧氣分子個(gè)數(shù)不能計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放109g5.51%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00%的K2SO4溶液．電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問(wèn)題：
（1）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）電極b上生成的氣體在標(biāo)狀況下的體積為5.6 L，此時(shí)甲燒杯中NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)溶液的密度為1g/cm3）1.5mol/L．
（3）電極c的質(zhì)量變化是32g，欲使電解后乙中的電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)該向溶液中加入適量的C（填字母編號(hào)）．
A．Cu（OH）2       B．Cu2O       C．CuCO3      D．Cu2（OH）2CO3
（4）其他條件不變，如果把乙裝置改為電解精煉銅，則c電極的材料為精銅或純銅，d電極的材料為粗銅．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．配制一定濃度的氯化鈉溶液時(shí)，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶過(guò)程中不慎濺出
B．容量瓶中存在少量蒸餾水
C．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，沒(méi)有洗滌燒杯
D．定容時(shí)俯視刻度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．太陽(yáng)能電池是通過(guò)光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)锽r＞As＞Se（用元素符號(hào)表示）．
（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是：硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）4]-中B的原子雜化類(lèi)型為sp3；
（6）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)生成銅氨配離子的溶液，則該反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O；
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為1：3，若該晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則合金的密度為$\frac{（197+64×3）×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$　g•cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．強(qiáng)酸性溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B．強(qiáng)堿性溶液中：Na+、Cu2+、H CO3-、NO3-
C．AgNO3 溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-
D．Ba（NO3）2 溶液中：Mg2+、K+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．依據(jù)原電池原理，設(shè)計(jì)番茄電池并檢測(cè)電流的產(chǎn)生，其中合理的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列對(duì)“鉀和鈉性質(zhì)相似”這個(gè)事實(shí)的解釋最恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．它們都是金屬元素B．它們的原子半徑相差不大C．它們的最外層電子數(shù)相同D．它們的最高化合價(jià)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．下列有關(guān)0.2mol•L-1 BaCl2溶液的說(shuō)法正確的是（　　）
A．1L溶液中Cl-離子濃度為0.2mol•L-1
B．1L溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol•L-1
C．1L溶液中Cl-離子總數(shù)為0.2NA
D．1L溶液中Ba2+和Cl-離子總數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．下列七種有機(jī)物中：
A．CH4  B．CH2=CH2   C．   D．CH3COOH  E．淀粉   F．葡萄糖   G．蛋白質(zhì)
（1）可與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)的是G（填字母編號(hào)，下同）．
（2）可用于合成聚乙烯塑料的是B．
（3）通常用于檢驗(yàn)碘單質(zhì)的是E．
（4）酸性比碳酸強(qiáng)的是D．
（5）易發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是F．
（6）具有正四面體結(jié)構(gòu)的是A．
（7）在空氣中燃燒產(chǎn)生帶濃煙火焰的是C．

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