【題目】下列說法正確的是( )
A. 石油分餾、硝基苯的制備和乙烯的制取中溫度計(jì)的位置都不相同
B. 向苯溴代實(shí)驗(yàn)后的溶液中加水,可觀察到溶液分三層為有苯層、水層和溴苯層
C. 鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn),可以向鹵代烴水解后的產(chǎn)物中直接滴加溶液
D. 乙醇與濃硫酸反應(yīng)所制得的氣體通入到溴水中,若溴水褪色即可證明有乙烯產(chǎn)生
【答案】A
【解析】
A.石油分餾中溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度、硝基苯的制備溫度計(jì)測(cè)定水浴溫度、乙烯的制取測(cè)定反應(yīng)液的溫度,則溫度計(jì)的位置都不相同,選項(xiàng)A正確;
B.苯與溴苯互溶,加水,可觀察到溶液分為二層,為水層和有機(jī)層,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C.水解后檢驗(yàn)鹵素離子,應(yīng)在酸性條件下,沒有加硝酸至酸性再加硝酸銀,會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D.乙醇易揮發(fā),濃硫酸可以被乙醇還原為二氧化硫,故氣體中可能含二氧化硫和乙醇蒸氣,乙醇、乙烯、二氧化硫均與溴水反應(yīng),溴水褪色不能說明乙烯生成,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應(yīng)如圖所示,(無機(jī)小分子產(chǎn)物略去)。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
B. b的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)
C. 1mol b加氫生成飽和烴需要6molH2
D. C5H11Cl的結(jié)構(gòu)有8種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某強(qiáng)酸性溶液含有Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、:CO32-、SiO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)如下
(1)步驟①中生成氣體的離子方程式:________________________。
(2)步驟②生成沉淀Ⅰ的離子方程式:________________________。
(3)一般用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在______離子,請(qǐng)寫出涉及的離子方程式:__________________;請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)溶液中是否存在:__________________。
(4)溶液中______(填“含”或“不含”),______(若填不含,則不需計(jì)算)
(5)通過上述實(shí)驗(yàn),溶液中除外,一定存在的離子是____________;一定不存在的離子是____________。
(6)若測(cè)得溶液中,則溶液中______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物
回答下列問題
(1)方案中反應(yīng)的離子方程式是 __________、________________。
(2)按此實(shí)驗(yàn)方案分離得到的NaCl,經(jīng)分析含有雜質(zhì),是因?yàn)樯鲜龇桨钢心骋辉O(shè)計(jì)有毛病,這一步的正確設(shè)計(jì)方案應(yīng)是____________________________。
(3)若要測(cè)定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比,可稱量干燥的B 物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量,這種物質(zhì)是__________________。(填物質(zhì)對(duì)應(yīng)的字母)
(4)實(shí)驗(yàn)過程中檢驗(yàn)洗滌 B 物質(zhì)是否洗凈的方法是___________________。
(5)該實(shí)驗(yàn)過程中需要0.1mol/L的Na2CO3溶液450 mL,實(shí)驗(yàn)老師用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)配制該濃度的溶液。請(qǐng)你協(xié)助老師完成下列問題:
① 配制Na2CO3溶液時(shí)需要的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、___________________。
② 該實(shí)驗(yàn)的第一步是計(jì)算,稱取_________g碳酸鈉晶體。
③ 若定容時(shí)仰視刻度線,則所配制的溶液濃度_____________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請(qǐng)回答下列問題:
(1)R基態(tài)原子的電子排布式是_____,X和Y中電負(fù)性較大的是__(填元素符號(hào))。
(2)X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物,其原因是___________。
(3)X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是__________。
(4)M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示,則圖中黑球代表的離子是_________(填離子符號(hào))。
(5)在稀硫酸中,Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物,Z被還原為+3價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得,下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A. 根據(jù)有機(jī)物的分類,貝諾酯屬于芳香烴,分子式為
B. 乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與溶液反應(yīng)放出
C. 乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚可用溶液區(qū)別
D. 1mol乙酰水楊酸最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]碳及其化合物廣泛存在于自然界中,回答下列問題:
(1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用___________形象化描述。在基態(tài)原子中,核外存在______對(duì)自旋相反的電子。
(2)碳在形成化合物時(shí),其鍵型以共價(jià)鍵為主,原因是_____________。
(3)CS2分子中,共價(jià)鍵的類型有_____________,C原子的雜化軌道類型是_______,寫出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_______________。
(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物的熔點(diǎn)為253K,沸點(diǎn)為376K,其固體屬于_____晶體。
碳有多種同素異形體,其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:
①在石墨烯晶體中,每個(gè)C原子連接_____個(gè)六元環(huán),每個(gè)六元環(huán)占有___個(gè)C原子。
②在金剛石晶體中,C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán),每個(gè)C原子連接________個(gè)六元環(huán),六元環(huán)中最多有________個(gè)C原子在同一平面。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.由CH4、O2和KOH溶液組成的燃料電池,負(fù)極反應(yīng)為CH4+8OH--8e-=CO2+6H2O
B.常溫下,反應(yīng)2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)ΔH<0
C.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)達(dá)平衡后,縮小容器體積,H2O(g)平衡轉(zhuǎn)化率不變
D.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液加水稀釋,的值減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國(guó)化學(xué)侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程如圖所示,下列說法不正確的是( )
A. 在沉淀池中應(yīng)先通入氨氣,再通入二氧化碳?xì)怏w
B. 該反應(yīng)原理: NH3+CO2+H2O=HCO3-+NH4+
C. 循環(huán)1中X是二氧化碳
D. 在過濾后的母液中加入氯化鈉粉末、通入氨氣,攪拌,經(jīng)冷卻結(jié)晶后可得氯化銨晶體
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