【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.由CH4、O2和KOH溶液組成的燃料電池,負(fù)極反應(yīng)為CH4+8OH--8e-=CO2+6H2O
B.常溫下,反應(yīng)2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)ΔH<0
C.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)達(dá)平衡后,縮小容器體積,H2O(g)平衡轉(zhuǎn)化率不變
D.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液加水稀釋,的值減小
【答案】B
【解析】
A.在CH4、O2和KOH溶液組成的燃料電池中,負(fù)極反應(yīng)式為:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B.常溫下,反應(yīng)2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)是熵減的反應(yīng),ΔS<0,能自發(fā)進(jìn)行,則ΔG=ΔH-TΔS<0,故該反應(yīng)ΔH<0,選項(xiàng)B正確;
C.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)為氣體體積增大的反應(yīng),達(dá)平衡后,縮小容器體積,平衡逆向移動(dòng),H2O(g)平衡轉(zhuǎn)化率減小,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液加水稀釋,溫度不變,電離平衡常數(shù)Kb=不變,故的值不變,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(NH4)2SO4是常見(jiàn)的化肥和化工原料,受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。
[查閱資料](NH4)2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同。
[實(shí)驗(yàn)探究]該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略)
實(shí)驗(yàn)1:連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性,按圖示加入試劑(裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL)。通入N2排盡空氣后,于260℃加熱裝置A一段時(shí)間,停止加熱,冷卻,停止通入N2。品紅溶液不褪色,取下裝置B,加入指示劑,用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸,終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00 mL。經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)SO42-。
(1)儀器X的名稱是________________;
(2)滴定前,下列操作的正確順序是_________(填字母編號(hào));
a.盛裝0.2000mol/L NaOH溶液
b.用0.2000mol/L NaOH溶液潤(rùn)洗
c.讀數(shù)、記錄
d.查漏、清洗
e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
(3)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是__________mol,
實(shí)驗(yàn)2:連接裝置A-D-B,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后,于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無(wú)殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn),該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無(wú)SO42-。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物。
(4)檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無(wú)SO42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是__________;
(5)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是____________;
(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 石油分餾、硝基苯的制備和乙烯的制取中溫度計(jì)的位置都不相同
B. 向苯溴代實(shí)驗(yàn)后的溶液中加水,可觀察到溶液分三層為有苯層、水層和溴苯層
C. 鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn),可以向鹵代烴水解后的產(chǎn)物中直接滴加溶液
D. 乙醇與濃硫酸反應(yīng)所制得的氣體通入到溴水中,若溴水褪色即可證明有乙烯產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用適量MnO2和10mol/L的鹽酸100mL(過(guò)量)反應(yīng)制取Cl2,若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,求:
(1)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積是多少?
(2)被氧化的HCl占原有HCl的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)是多少?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溫度為T時(shí),在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法不正確的是
容器 編號(hào) | 容器類型 | 起始物質(zhì)的量 / mol | 平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量 / mol | ||
SO2 | O2 | SO3 | |||
I | 恒溫恒容 | 2 | 1 | 0 | 1.8 |
II | 恒溫恒壓 | 2 | 1 | 0 | a |
III | 絕熱恒容 | 0 | 0 | 2 | b |
A. 容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率小于容器II中SO2的轉(zhuǎn)化率
B. 容器II的平衡常數(shù)大于容器III中的平衡常數(shù)
C. 平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量:a>1.8、b>1.8
D. 若起始時(shí)向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g),則此時(shí)v正<v逆
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】KClO3和濃HCl在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應(yīng)可表述為:
________KClO3+________HCl(濃) ===________KCl+________ClO2↑+________Cl2↑+________H2O
(1)配平以上化學(xué)方程式(寫出各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù))。
(2)ClO2是反應(yīng)的_________(填“氧化”或“還原”)產(chǎn)物。濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________(填字母)。
a.還原性 b.氧化性 c.酸性 d.堿性
(3)反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________ mol。
(4)ClO2具有很強(qiáng)的氧化性,因此可被用來(lái)做消毒劑,若ClO2作消毒劑后其自身轉(zhuǎn)化為Cl,則其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示)是Cl2的________倍(保留2位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】EPR橡膠()和PC塑料的合成路線如下:
已知:
①++
②化合物F能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),分子中含有兩個(gè)化學(xué)環(huán)境完全相同的甲基,其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種。
(1)下列說(shuō)法正確的是______
A C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B 反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的原子利用率為100%
C 1molE與足量的金屬鈉反應(yīng),最多可生成22.4L的H2
D 塑料PC的合成中CH3OH可以循環(huán)使用
(2)反應(yīng)Ⅳ的反應(yīng)類型為______,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______
(3)反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是______
(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu))______
a 屬于酯類 b 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(5)已知:以D與乙酸為其實(shí)原料合成,無(wú)機(jī)試劑任選,寫出合成路線(注:合成路線示意圖:CH3CHOCH3COOHCH3COOHCH2CH3)______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是___,屬于電解質(zhì)的是___。
①NaCl晶體 ②液態(tài)SO2 ③液態(tài)醋酸 ④銅 ⑤BaSO4固體 ⑥純蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水 ⑧熔化的KNO3
(2)0.5molCH4的質(zhì)量是___g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L;
(3)8.4g氮?dú)夂?/span>9.6g某單質(zhì)Rx所含原子個(gè)數(shù)相同,且分子個(gè)數(shù)之比為3:2,則x的值是___,R的摩爾質(zhì)量是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向含amol NH4Fe(SO4)2和amol NH4HSO4溶液中逐滴加入bmol Ba(OH)2溶液,請(qǐng)計(jì)算
⑴當(dāng)b=1,a=2時(shí),溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是___________g
⑵當(dāng)b=2.5a時(shí),溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是__________________g(用a或b的表達(dá)式表示)
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