【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________。利用反應(yīng)6NO2+8NH3 7N2+12 H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時,消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是__________L。
2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=_________kJ·mol、1。
一定條件下,將NO2與SO2以體積比1︰2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a.體系壓強保持不變
b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變
d.每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2
測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1︰6,則平衡常數(shù)K=__________________。
(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH___________0(填“>”或“ <”)。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強的理由是________________________。
【答案】3NO2+H20=HNO3+NO 6.72 -41.8 b
8/3 < 此壓強下,一氧化碳轉(zhuǎn)化率接近100%
【解析】
試題解析:(1)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮;3NO2+H20=HNO3+NO;6NO2+8NH3 7N2+12 H2O也可處理NO2。該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子24摩爾e-, 生成氮氣7摩爾;當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時,消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.2×7×22.4/24=6.72L; 2)根據(jù)蓋斯定律,處理兩個方程式,消去氧氣,得到NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=-41.8 kJ·mol、1。達(dá)到平衡狀態(tài):a.反應(yīng)前后為體積不變的反應(yīng),所以反應(yīng)體系壓強任何時候都保持不變;錯誤;b.混合氣體顏色保持不變,即二氧化氮氣體的濃度不變,達(dá)平衡狀態(tài);正確;c.SO3和NO為生成物,任何時候體積比都保持不變,無法確定;錯誤;d.每消耗1 mol SO3為逆反應(yīng)速率,同時生成1 mol NO2為逆反應(yīng)速率,方向相同,無法判斷;錯誤;答案為b;測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1︰6,
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)
起始 a 2a 0 0
變化 x x x x
平衡 a-x 2a- x x x
(a-x)/(2a-x)=1/6,x=4a/5;則平衡常數(shù)K=x2/(a-x)×(2a-x)=8/3;(3)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。壓強不變,溫度由350℃降到300℃,一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大,平衡右移,正反應(yīng)放熱;ΔH《0;實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強的理由是此壓強下,一氧化碳轉(zhuǎn)化率接近100%;
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【題目】常溫下c(H+)最小的是下列各項中的
A.pH=0的溶液
B.0.5 mol·L-1 H2SO4
C.0.5 mol·L-1 HCl
D.0.6 mol·L-1CH3COOH
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【題目】如圖為二氧化錳的有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有關(guān)說法中不正確的是( )
A.反應(yīng)①~⑥均屬于氧化還原反應(yīng)
B.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4
C.相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶2
D.反應(yīng)②中Cl2既是氧化劑又是還原劑
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【題目】下列說法不屬于垃圾資源化的是( )
A. 將垃圾填埋 B. 建立垃圾發(fā)電廠
C. 分類收集和回收利用廢塑料 D. 回收舊電子產(chǎn)品并將其集中分拆處理
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【題目】下列實驗操作中,所用儀器合理的是( )
A. 在坩堝中放入NaCl溶液,加熱、蒸發(fā)得到NaCl晶體
B. 用10 mL的量筒量取4.8 mL的鹽酸
C. 用托盤天平稱取25.20 g NaCl
D. 用1000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸
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【題目】在一定溫度下,固定體積為2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g ) ΔH <0,n(SO2)隨時間的變化如表:
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
則下列說法正確的是
A. 當(dāng)v(SO2)=v(SO3)時,說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 用O2表示0~4 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.005 mol/(L·min)
C. 平衡時再通入O2,平衡右移,O2轉(zhuǎn)化率減小,SO2轉(zhuǎn)化率增大
D. 若升高溫度,則SO2的反應(yīng)速率會變大,平衡常數(shù)K值會增大
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【題目】加熱條件下濃硫酸能將木炭粉氧化成CO2,本身被還原成SO2。試用如圖所列各裝置設(shè)計一個實驗,來驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。
(1)這些裝置的連接順序是(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向,填寫裝置的編號):______→____→____→____。
(2)實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用是_________,B瓶溶液的作用是_______, C瓶溶液的作用是________________。寫出B中發(fā)生的離子方程式__________。
(3)裝置②中所加的固體藥品是____________,可驗證的產(chǎn)物是____________。
(4)裝置③中所盛溶液是_____________,可驗證的產(chǎn)物是__________。
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【題目】下列科學(xué)成果中,由我國化學(xué)家在現(xiàn)代化學(xué)研究中取得的是( )
A.發(fā)現(xiàn)放射性元素釙和鐳
B.現(xiàn)代量子化學(xué)的創(chuàng)立
C.人工全合成牛胰島素
D.元素周期律的發(fā)現(xiàn)
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