足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入6mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是( )
A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.50 mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆山東省淄博市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體,常用作飲用水消毒。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下過(guò)程制備二氧化氯。
下列說(shuō)法正確的是
A.電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:NH4++3Cl-2H2↑+NCl3
B.溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-
C.可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3
D.可用明礬除去飲用水中殘留的NaClO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆廣東省山一高三上學(xué)期第一次統(tǒng)測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)看到一則報(bào)道:某造紙廠誤將槽車中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放飽和KAl(SO4)2溶液的池中,造成中毒事件。該小組同學(xué)為探究中毒原因進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
(1)小組同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測(cè),漂白液中ClO-具有氧化性。實(shí)驗(yàn)如下:
Ⅰ. 用pH試紙檢驗(yàn),漂白液pH>7,飽和溶液pH<7。
Ⅱ. 取10 mL漂白液,依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液,有白色沉淀生成,經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀不溶于鹽酸。
Ⅲ. 另取10 mL,漂白液,加入品紅溶液,溶液紅色逐漸變淺,一段時(shí)間后褪為無(wú)色。
Ⅳ. 再取10 mL漂白液,加入品紅溶液,加入少量稀硫酸酸化后,溶液紅色立即變?yōu)闊o(wú)色。
①漂白液pH大于7的原因是(用離子方程式表示)__________。
②由實(shí)驗(yàn)Ⅱ得出ClO-具有氧化性,寫出相應(yīng)的離子方程式__________。
③對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ說(shuō)明ClO-氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是__________。
(2)小組同學(xué)依據(jù)(1)中的實(shí)驗(yàn),提出:漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用圖所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn),探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl2。
①裝置B的作用是__________;盛放的藥品是__________。
②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸,不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中反應(yīng)的離子方程式________。
③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和溶液,觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀,同時(shí)有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中加溶液反應(yīng)的離子方程式是__________。
(3)上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明漂白液與酸性溶液混合會(huì)產(chǎn)生Cl2。若取10 mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后,不斷通入SO2至過(guò)量,在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆廣東省山一高三上學(xué)期第一次統(tǒng)測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是
A.無(wú)色溶液:Ca2+、、Na+、Cl-、HCO3-
B.能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3-
C.水電離出的c(H+)=10一13mol·L一1的溶液中:K+、、Na+、、SO42-、、AlO2-
D.有較多Fe3+的溶液中:Na+、NH4+、SCN一、HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆甘肅省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
某工業(yè)廢液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等離子,為將其回收利用,再采用了如下工藝
已知Zn(OH)2的性質(zhì)與Al(OH)3相似
所用試劑在下列試劑中選擇
① 鐵粉 ②鋅粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)試劑1、試劑2、試劑3分別可以是________、________、________(填編號(hào))
(2)操作2是_______________、______________、______________
(3)操作3是________________________________
(4)加過(guò)量CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________
(5)用離子方程式解釋試劑3能分離出Mg(OH)2的原理:__________________、_________________
(6)在金屬冶煉方法中方法1是_________方法2是____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆甘肅省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將9g鋁粉跟一定量金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后,所得固體中含金屬單質(zhì)為18g,則該氧化物粉末可能是( )
①Fe2O3和MnO2 ②MnO2和V2O5 ③Cr2O3和V2O5 ④Fe3O4和FeO
A.①② B.①④ C.②④ D.②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆甘肅省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各項(xiàng)操作中,不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是( )
A.向稀鹽酸中逐滴加入過(guò)量的NaAlO2溶液
B.向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量稀NaOH溶液
C.向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水
D.向澄清石灰水中通入過(guò)量SO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省高二上9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某溫度下,向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表,下列說(shuō)法正確的是( )
t/s | 0 | 5 | 15 | 25[o] | 35 |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A.反應(yīng)在前5 s的平均速率v(A)=0.17 mol·L-1·s-1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(A)=0.41 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH>0
C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C,達(dá)到平衡時(shí),C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,反應(yīng)達(dá)到平衡前v正<v逆
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省高一上9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
B.25 ℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
C.40gNaOH溶解在1L水中,則其100 mL溶液中含Na+數(shù)為0.1NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
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