實驗小組同學看到一則報道:某造紙廠誤將槽車中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放飽和KAl(SO4)2溶液的池中,造成中毒事件。該小組同學為探究中毒原因進行了如下實驗。

(1)小組同學依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測,漂白液中ClO-具有氧化性。實驗如下:

Ⅰ. 用pH試紙檢驗,漂白液pH>7,飽和溶液pH<7。

Ⅱ. 取10 mL漂白液,依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液,有白色沉淀生成,經(jīng)檢驗白色沉淀不溶于鹽酸。

Ⅲ. 另取10 mL,漂白液,加入品紅溶液,溶液紅色逐漸變淺,一段時間后褪為無色。

Ⅳ. 再取10 mL漂白液,加入品紅溶液,加入少量稀硫酸酸化后,溶液紅色立即變?yōu)闊o色。

①漂白液pH大于7的原因是(用離子方程式表示)__________。

②由實驗Ⅱ得出ClO-具有氧化性,寫出相應的離子方程式__________。

③對比實驗Ⅲ和Ⅳ說明ClO-氧化性與溶液酸堿性的關系是__________。

(2)小組同學依據(jù)(1)中的實驗,提出:漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用圖所示的裝置繼續(xù)實驗,探究漂白液在酸性溶液中是否能反應生成Cl2。

①裝置B的作用是__________;盛放的藥品是__________。

②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸,不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中反應的離子方程式________。

③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和溶液,觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀,同時有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中加溶液反應的離子方程式是__________。

(3)上述實驗說明漂白液與酸性溶液混合會產(chǎn)生Cl2。若取10 mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后,不斷通入SO2至過量,在實驗過程中可能的實驗現(xiàn)象是__________。

練習冊系列答案
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A.通入過量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–

B.加入少量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–

C.加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–

D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–

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A.能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液退色

B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣

C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,加入KMnO4溶液,紫紅色退去

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②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O,

③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列結論正確的是

A.①②③均是氧化還原反應

B.反應②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6

C.氧化性強弱順序是:K2Cr2O7>I2>Fe2(SO4)3

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