元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″兩種同位素, R′和R″的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a和b,R元素中R′和R″原子的百分組成分別為 x 和 y ,則R元素的碳酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量是:
A.2(ax+by)+60B.a(chǎn)x+by+60C.(ax+by)/2+60D.a(chǎn)y+bx+60
A

本題考察元素(平均)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算。根據(jù)題給信息,R元素有兩種同位素,其(平均)相對(duì)原子質(zhì)量為(ax+by)。根據(jù)ⅠA族元素R的碳酸鹽的化學(xué)式為R2CO3,求得其相對(duì)分子質(zhì)量。選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

A、B、C為三種短周期元素,A、B在同周期, A、C的最低價(jià)離子分別為A2和CB2和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中正確的是
A.原子序數(shù):A>B>C           B.原子半徑:A>B>C
C.離子半徑:A2>C>B2      D.原子核外最外層電子數(shù):A>C>B

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z均為短周期元素,它們的原子核外最外層電子數(shù)分別為1、6、6。Z位于Y的上一周期,則這三種元素形成的某種化合物的化學(xué)式可能為
A.X2YZ4B.X2YZ3C.X3YZ4D.XY2Z3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

若X、Y兩種元素在周期表中位于同一主族,其中一種為短周期元素,且兩者相隔一個(gè)周期,并有mn>0。在一定條件下有下列反應(yīng)(未配平):
Xm + Yn + H2O  →  HXO3 + HY。請(qǐng)回答:
⑴該反應(yīng)的還原劑的電子式為_(kāi)__________________。
⑵配平上述化學(xué)方程式(用化學(xué)式表示):                                             
⑶若某化學(xué)反應(yīng)如下:(未配平)KX + Yn + H2O  →  KXO3 + Xm + HY + KY
若KXO3和Xm的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1,則Yn的化學(xué)計(jì)量數(shù)為_(kāi)___________。
在下面化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
KX + Yn + H2O  →
⑷已知:在反應(yīng)中,若氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一化合價(jià)的同種元素上,使該元素的原子(或離子)一部分被氧化,另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應(yīng)稱(chēng)為歧化反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室模擬KXO3的制法如下:
①在進(jìn)行步驟Ⅰ實(shí)驗(yàn)時(shí),有學(xué)生主張電解裝置用U形管,有的學(xué)生主張用燒杯,你認(rèn)為用哪種儀器更合適______________(填名稱(chēng))。
②步驟Ⅰ的陰極電極反應(yīng)式為(用化學(xué)式表示):_____________________。
③步驟Ⅰ中由NaYO歧化生成NaYO3的離子方程式為(用化學(xué)式表示):______________________。
④步驟Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末狀的KY,攪拌后生成KYO3。在2L 3 mol·L-1的NaYO3溶液,則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO3離子沉淀至濃度變?yōu)?.1 mol·L-1。[已知Ksp(KYO3)= 0.366,計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù),加入KY粉末后溶液體積不變]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是:(      )
A.14N215N2組成的物質(zhì)是混合物
B.在常溫常壓下,11.2L氧氣所含的原子數(shù)目為NA
C.第三周期的元素從左往右非金屬性逐漸增強(qiáng)
D.電解MgCl2飽和溶液,可制得金屬鎂

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知AB、CD、EF均為1: l型離子化合物,根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷它們的熔點(diǎn)由高至低的是   (   )
離子化合物
AB
CD
EF
離子電荷數(shù)
1
1
2
鍵長(zhǎng)(10-10m)
2.31
3. 18
2.10
A.CD>AB>EF     B.AB>EF>CD       C.AB>CD>EF     D.EF>AB>CD

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某粒子含有6個(gè)電子,8個(gè)中子,電荷數(shù)為0,則它可以表示為
A.14SiB.14SiC.14CD.14C

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

由第IIA族金屬單質(zhì)A和第IIIA族金屬單質(zhì)B組成的混合物1.29g ,用過(guò)量的鹽酸其完全溶解后生成的氫氣在標(biāo)況下的體積為1.456L.若A和B的原子量之比為8:9,混合物中A和B的原子個(gè)數(shù)比為2:3,求A、B的的相對(duì)原子質(zhì)量。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(15分)
M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素,原子序數(shù)依次增大,其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表:
元素
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
M
M的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)
Q
基態(tài)原子最外層未成對(duì)電子數(shù)在該元素所在周期中最多
Y
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體。基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子
 請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)a.學(xué)生甲根據(jù)M原子易形成4對(duì)共用電子的特點(diǎn),推出M原子應(yīng)該具有4個(gè)未成對(duì)電子。畫(huà)出基態(tài)M原子的價(jià)層電子排布圖為,請(qǐng)判斷對(duì)錯(cuò),并加以解釋                                  
b.M的另一種單質(zhì)被稱(chēng)為混合型晶體,具有平面層狀結(jié)構(gòu)。M原子的雜化方式為_(kāi)_______,其晶體中含有的作用力為_(kāi)_______________________________________
(2)寫(xiě)出與Q單質(zhì)分子互為等電子體的常見(jiàn)微粒的化學(xué)式(分子、陰離子各1個(gè))                      ;并寫(xiě)出該陰離子的電子式___________
(3)a.學(xué)生乙通過(guò)查表,確定Q與Y的電負(fù)性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵,X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵,試從結(jié)構(gòu)的角度加以解釋?zhuān)?u>                  
b.氫鍵的形成,對(duì)分子的沸點(diǎn)影響較大,請(qǐng)判斷以下兩種互為同分異構(gòu)體的分子沸點(diǎn)高低:
鄰羥基苯甲酸 ______ 對(duì)羥基苯甲酸,原因是_________________________________
c.含氧酸的酸性與非羥基氧的個(gè)數(shù)有關(guān),則Y的四種常見(jiàn)的不同價(jià)態(tài)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排序?yàn)椋?u>                                          

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