已知AB、CD、EF均為1: l型離子化合物,根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷它們的熔點(diǎn)由高至低的是   (   )
離子化合物
AB
CD
EF
離子電荷數(shù)
1
1
2
鍵長(zhǎng)(10-10m)
2.31
3. 18
2.10
A.CD>AB>EF     B.AB>EF>CD       C.AB>CD>EF     D.EF>AB>CD
D

離子晶體熔點(diǎn)的高低與陰陽(yáng)離子所帶電荷及離子鍵鍵長(zhǎng)有關(guān),電荷越多,鍵長(zhǎng)越短,離子鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高,從表中可以看出EF鍵長(zhǎng)最短,而CD最長(zhǎng),故EF>AB>CD,選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

M元素的一個(gè)原子失去2個(gè)電子,這2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去,形成離子化合物Z,下列說(shuō)法中,正確的是
A.Z的電子式為B.Z可表示為M2Y
C.Z一定溶于水中D.M形成+2價(jià)陽(yáng)離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″兩種同位素, R′和R″的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a和b,R元素中R′和R″原子的百分組成分別為 x 和 y ,則R元素的碳酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量是:
A.2(ax+by)+60B.a(chǎn)x+by+60C.(ax+by)/2+60D.a(chǎn)y+bx+60

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在短周期元素中,屬于非金屬(包括稀有氣體)元素的有
A.9種B.10種C.12種D.13種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

有關(guān)元素的以下內(nèi)容,隨著原子序數(shù)的遞增,不呈現(xiàn)周期性變化的是
A.化合價(jià)B.原子半徑C.最外層電子排布D.相對(duì)原子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下探究活動(dòng):
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄緾l2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱。
查閱資料:①常溫下,高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣;②溴單質(zhì)易揮發(fā),碘單質(zhì)易生華;③淀粉溶液遇到碘單質(zhì)變藍(lán)色;
④溴、碘在不同溶劑中所形成溶液(從稀到濃)的顏色變化如圖所示。
 

四氯化碳

黃→棕
橙→橙紅

深黃→褐
紫→深紫
  實(shí)驗(yàn)方案:該小組設(shè)計(jì)下圖所示裝置實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置氣密性完好)
 
實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
Ⅰ 先打開彈簧夾,再打開活塞a,滴加濃鹽酸
Ⅱ 當(dāng)B和C中的溶液都變黃時(shí),加緊彈簧夾
Ⅲ 當(dāng)B中的溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí),關(guān)閉活塞a
Ⅳ … …
回答以下問(wèn)題:
⑴驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是          ,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  ;
⑵為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是              ,寫出
該反應(yīng)的離子方程式                       ;
⑶由實(shí)驗(yàn)得到的氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>            ;
⑷你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中為什么要加過(guò)程Ⅲ這一步操作,請(qǐng)簡(jiǎn)述個(gè)人觀點(diǎn)              

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

關(guān)于55號(hào)元素R的單質(zhì)及其化合物的敘述,不正確的是
A.硫酸鹽的化學(xué)式為R2SO4,它易溶于水
B.單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸
C.R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)于氫氧化鈉
D.在同族的單質(zhì)中R的單質(zhì)熔點(diǎn)最高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知X、Y、Z為三種由短周期元素構(gòu)成的10個(gè)電子的粒子,其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下:
粒子代碼
    X
    Y
    Z
原子核數(shù)
   單核
   兩核
 四核
粒子的電荷數(shù)
 一個(gè)單位正電荷
 一個(gè)單位負(fù)電荷
    0
物質(zhì)A由X、Y構(gòu)成,  B、C、D、K都是單質(zhì),各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,反應(yīng)①~⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng),反應(yīng)⑥中個(gè)別產(chǎn)物在圖中略去。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
(1)Y的化學(xué)式是_______,Z分子的空間構(gòu)型為_______,A的電子式為_______。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:
H+E(溶液)→M________________________________________________________
F+G→A+B+C_____________________________________________
(3)L是由3種元素構(gòu)成的分子,能與Z以1:2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO(NH2)2和物質(zhì)H,寫出L的結(jié)構(gòu)式:____________。
(4)常溫下,實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)反應(yīng)④的過(guò)程如右圖所示,標(biāo)況下,當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)B氣體時(shí),燒杯中溶液的pH=______。(假設(shè)氣體完全逸出,溶液體積不變)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D四種短周期元素,0.5molA的元素的離子得到NA個(gè)電子后被還原為中性原子;0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng);A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1;Cˉ離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1;D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />(1)推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào)A_________;B_________;C________;D________;
(2)D元素的最高價(jià)氧化物的電子式是_______________結(jié)構(gòu)式           該分子內(nèi)含有_______鍵(填極性或非極性)。

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