Question

【題目】已知H2(g)＋2ICl(g)I2(g)＋2HCl(g)，該反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示，

下列有關(guān)說法正確的是

A. 反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)

B. 反應(yīng)①和②均是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)

C. 反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與圖中相應(yīng)峰高有關(guān)

D. HI(g)＋ICl(g) I2(g)＋HCl(g)生成1摩爾HCl放出218kJ的熱量

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由圖可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②中反應(yīng)物總能量都大于生成物，則反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)①中氫氣參與反應(yīng)，化合價(jià)升高被氧化，ICl中的I化合價(jià)降低被還原，不是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，反應(yīng)①中正反應(yīng)的活化能大，反應(yīng)②中正反應(yīng)的活化能小，反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，故C正確；
D．由圖可知，反應(yīng)HI(g)＋ICl(g) I2(g)＋HCl(g) 的反應(yīng)物總能量和生成物總能量差值小于218 kJ，則生成1摩爾HCl放出的熱量小于218 kJ，故D錯(cuò)誤。
故選C。