Question

11．有以下六種飽和溶液①CaCl₂；②Ca（OH）₂；③Na₂SiO₃；④Na₂CO₃；⑤NaAlO₂；⑥NH₃和NaCl，分別持續(xù)通入CO₂，最終會(huì)得到沉淀或析出晶體的是（　　）

• A． ①②③⑤
• B． ②③⑤⑥
• C． ①④⑤⑥
• D． ③④⑤⑥

Answer 1

分析 ①碳酸比鹽酸弱，CO₂與CaCl₂溶液不會(huì)反應(yīng)；
②酸性氧化物能與堿反應(yīng)，過(guò)量的CO₂與Ca（OH）₂ 反應(yīng)生成Ca（HCO₃）₂；
③碳酸比硅酸強(qiáng)，過(guò)量的CO₂與Na₂SiO₃溶液反應(yīng)生成H₂SiO₃；
④過(guò)量的CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液中發(fā)生Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃↓，因?yàn)樘妓釟溻c溶解度比碳酸鈉�。�
⑤NaAlO₂溶液通入過(guò)量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強(qiáng)，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉；
⑥通入CO₂與NH₃和NaCl反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫鈉．

解答 解：①碳酸比鹽酸弱，CO₂與CaCl₂溶液不會(huì)反應(yīng)，無(wú)沉淀生成，故①錯(cuò)誤；
②酸性氧化物能與堿反應(yīng)，過(guò)量的CO₂與Ca（OH）₂ 反應(yīng)：Ca（OH）₂+2CO₂═Ca（HCO₃）₂，無(wú)沉淀生成，故②錯(cuò)誤；
③碳酸比硅酸強(qiáng)，過(guò)量的CO₂與Na₂SiO₃溶液反應(yīng)：2CO₂+Na₂SiO₃+2H₂O═2NaHCO₃+H₂SiO₃↓，產(chǎn)生硅酸沉淀，故③正確；
④過(guò)量的CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液中發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃↓，因?yàn)樘妓釟溻c溶解度比碳酸鈉小，所以有NaHCO₃晶體析出，故④正確；
⑤NaAlO₂溶液通入過(guò)量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強(qiáng)，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，2H₂O+NaAlO₂+CO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，故⑤正確；
⑥通入CO₂與NH₃和NaCl反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度較小，則最終析出碳酸氫鈉晶體，故⑥正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意⑥中碳酸氫鈉的溶解度較小，題目難度不大．