11．有以下六種飽和溶液①CaCl2；②Ca（OH）2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分別持續(xù)通入CO2，最終會得到沉淀或析出晶體的是（　　）
A．①②③⑤B．②③⑤⑥C．①④⑤⑥D．③④⑤⑥

分析 ①碳酸比鹽酸弱，CO2與CaCl2溶液不會反應；
②酸性氧化物能與堿反應，過量的CO2與Ca（OH）2 反應生成Ca（HCO3）2；
③碳酸比硅酸強，過量的CO2與Na2SiO3溶液反應生成H2SiO3；
④過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中發(fā)生Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因為碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉�。�
⑤NaAlO2溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉；
⑥通入CO2與NH3和NaCl反應生成氯化銨和碳酸氫鈉．

解答 解：①碳酸比鹽酸弱，CO2與CaCl2溶液不會反應，無沉淀生成，故①錯誤；
②酸性氧化物能與堿反應，過量的CO2與Ca（OH）2 反應：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，無沉淀生成，故②錯誤；
③碳酸比硅酸強，過量的CO2與Na2SiO3溶液反應：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓，產(chǎn)生硅酸沉淀，故③正確；
④過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中發(fā)生反應：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因為碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，所以有NaHCO3晶體析出，故④正確；
⑤NaAlO2溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，故⑤正確；
⑥通入CO2與NH3和NaCl反應生成氯化銨和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度較小，則最終析出碳酸氫鈉晶體，故⑥正確；
故選D．

點評 本題考查物質的性質及反應，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意⑥中碳酸氫鈉的溶解度較小，題目難度不大．

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4．現(xiàn)有三種氣體：一氧化氮（NO），二氧化氮（NO2）、氨氣（NH3）、下列關于這三種氣體的說法正確的是（　�。�
A．質量相等時，三種氣體所含原子數(shù)相等
B．質量相等時，三種氣體所含氮原子數(shù)相等
C．所含氮原子數(shù)相等時，三種氣體的質量相等
D．質量相等時，二氧化氮所含氧原子數(shù)比一氧化氮所含氧原子數(shù)多

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2．下列過程中，沒有發(fā)生化學變化的是（　　）
A．雞蛋清的水溶液加飽和（NH4）2SO4溶液后，有白色物質析出
B．NO2氣體經(jīng)加壓變成無色液體
C．溴水滴入植物油中振蕩褪色
D．用SO2漂白的草帽日久變黃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．X、Y是元素周期表VIIA族中的兩種元素．下列敘述中能說明X的原子得電子能力比Y強的是（　�。�
A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
B．X的氫化物的水溶液酸性比Y的氫化物的水溶液酸性強
C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．為驗證Cl2、Br2的氧化性強弱，設計了如下實驗：（可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）實驗步驟如圖，填寫圖中的空白．

（1）2mL 試劑NaBr溶液；加入少量氯水試劑；再加入四氯化碳
試劑； 現(xiàn)象：溶液分層，下層橙紅色，上層無色．
（2）可以證明Cl2的氧化性強于（填“強于”或“弱于”）Br2的氧化性；氯元素的非金屬性強于（填“強于”或“弱于”）溴元素的非金屬性．
（ 3 ）此反應的離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（4）某溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量之比為4：1：4，要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質的量之比變?yōu)?：1：1，則通入Cl2的物質的量與原溶液中I-的物質的量之比為3：8．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．回答以下問題：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵表面被鈍化．
（2）另稱取已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．寫出生成Fe2+所有可能的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+=3Fe2+．
②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量氯水中，發(fā)生反應的化學方程式為：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為66.7%．
（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應后剩余金屬1g．計算放出H2的體積為13.44升（標準狀況下）
（4）向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，當生成7.8克沉淀時，加入鹽酸的體積為100或900mL
（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反應后生成896mL標準狀況下的氣體，得不溶物1.28g，過濾后，向濾液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL時開始出現(xiàn)沉淀，則濾液中FeSO4的物質的量濃度為1.87mol•L-1（設濾液體積為120ml）mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．新能源又稱非常規(guī)能源．是指傳統(tǒng)能源之外的各種能源形式．下列能源中不屬于新能源的是（　　）
A．風能B．煤C．太陽能D．生物質能

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某化學興趣小組按圖示裝好了實驗裝置，一支膠頭滴管盛有鹽酸，另一支膠頭滴管盛有同體積、同濃度的醋酸．實驗時同時完全捏扁a、b的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象．
（1）裝置A、B中用紅墨水而不用水的原因是便于觀察．
（2）實驗開始前兩溶液的H+濃度的大�。蝴}酸＞醋酸（填“＞”、“＜”或“=”），證明醋酸為弱電解質．
（3）實驗剛開始時，發(fā)現(xiàn)裝置A中的長導管液面上升的比裝置B的要高，則膠頭滴管a中盛的是鹽酸．
（4）兩裝置反應剛結束時（無固體剩余），發(fā)現(xiàn)裝置A中的長導管液面比裝置B中的高，靜置一會后兩裝置中的長導管液面均有所下降，最終液面高度A中的高（填“相同”、“A中的高”或“B中的高”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（提示：計算結果請注明單位．）
在一體積固定的密閉容器中加入反應物A、B，發(fā)生如下反應：A+3B=2C．反應經(jīng)2min后，A的濃度從開始時的1.20mol•L-1下降到0.9mol•L-1，已知B的起始濃度為1.6mol•L-1．求：
（1）2min 末B的濃度0.7mol/L，C的濃度0.6mol/L．
（2）以B來表示2min 內(nèi)該反應的平均速率為0.45mol/（L．min）．

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