Question

20．某化學(xué)興趣小組按圖示裝好了實驗裝置，一支膠頭滴管盛有鹽酸，另一支膠頭滴管盛有同體積、同濃度的醋酸．實驗時同時完全捏扁a、b的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象．
（1）裝置A、B中用紅墨水而不用水的原因是便于觀察．
（2）實驗開始前兩溶液的H⁺濃度的大�。蝴}酸＞醋酸（填“＞”、“＜”或“=”），證明醋酸為弱電解質(zhì)．
（3）實驗剛開始時，發(fā)現(xiàn)裝置A中的長導(dǎo)管液面上升的比裝置B的要高，則膠頭滴管a中盛的是鹽酸．
（4）兩裝置反應(yīng)剛結(jié)束時（無固體剩余），發(fā)現(xiàn)裝置A中的長導(dǎo)管液面比裝置B中的高，靜置一會后兩裝置中的長導(dǎo)管液面均有所下降，最終液面高度A中的高（填“相同”、“A中的高”或“B中的高”）．

Answer 1

分析 （1）紅墨水顏色易于觀察；
（2）根據(jù)反應(yīng)開始時反應(yīng)速率確定離子濃度大小；
（3）反應(yīng)剛開始時，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，則鹽酸反應(yīng)速率大于醋酸；
（4）酸和鋅的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，相同物質(zhì)的量的氣體其體積越大，但醋酸的電離是吸熱的，醋酸鋅發(fā)生雙水解．

解答 解：（1）水是無色的，紅墨水是紅色的，紅色顏色較明顯，便于觀察，所以裝置A、B中用紅墨水而不用水，
故答案為：便于觀察；
（2）兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等，反應(yīng)開始時，鹽酸反應(yīng)速率大于醋酸，說明氫離子濃度：鹽酸＞醋酸，
則醋酸的弱電解質(zhì)，故答案為：＞；醋酸；
（3）反應(yīng)剛開始時，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，則鹽酸反應(yīng)速率大于醋酸，則鹽酸中長導(dǎo)管液面上升的快，所以a中盛放的是鹽酸，故答案為：鹽酸；
（4）酸和鋅的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但醋酸的電離過程是吸熱反應(yīng)，所以兩裝置反應(yīng)剛結(jié)束時（無固體剩余），發(fā)現(xiàn)裝置A中的長導(dǎo)管液面比裝置B中的高，溫度降低時，兩裝置中的長導(dǎo)管液面均有所下降，鋅離子和醋酸根離子都水解，醋酸鋅的水解程度大于氯化鋅，鹽類水解是吸熱反應(yīng)，所以最終液面高度A中的高，故答案為：A中的高．

點評 本題考查了探究弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)實驗現(xiàn)象來分析弱電解質(zhì)電離特點，從而得出結(jié)論，并結(jié)合鹽類水解來分析解答，難度中等．