【題目】下列物質(zhì)放入水中，沒有顯著熱效應(yīng)的是

A. 鈉 B. 酒精 C. 氧化鈣 D. 硝酸銨

【答案】B

【解析】

鈉和氧化鈣都與水反應(yīng)且放出大量的熱，碳酸氫銨溶于水時要吸熱，酒精溶于水時沒有明顯的熱量變化，B正確；

本題答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是造成酸雨、臭氧空洞、光化學煙霧等環(huán)境問題的主要原因之一。如何消除大氣污染物中氮氧化物已成為人們關(guān)注的主要問題之一。

I.NH3-SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法。該法是利用氨的還原性，在一定條件下，將煙氣中的NOx直接還原為N2。

主要反應(yīng)原理為：4NH3+4NO+O24N2+6H2O

（1）已知有下列熱化學方程式：

①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(1) △H =-1891.5kJmol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H =+180.5kJmol-1

③H2O(1)=H2O(g) △H =+44.0kJmol-1

則氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO和氣態(tài)水的熱化學方程式為_________________________________。

（2）其他條件相同，某2 L密閉容器中分別投入2 mol NH3、2 mol NO、1 mol O2，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

①工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是_________________。

②在催化劑甲作用下，高于210℃時，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是_______________________。

Ⅱ.CH4可以消除氮氧化物的污染。主要反應(yīng)原理為：CH4(g)+2NO2(g)= CO2(g)+2H2O(g)+ N2(g) △H=-868.7kJmol-1

（3）在3.00L密閉容器中，通入0.100mol CH4和0.200mol NO2，在一定溫度下進行上述反應(yīng)，反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(P) 的數(shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間t/min

0

2

4

6

8

10

總壓強P/100kPa

4.80

5.44

5.76

5.92

6.00

6.00

由表中數(shù)據(jù)，計算0-4min內(nèi)v(NO2)=____________，該溫度下的平衡常數(shù)K=________________。

（4）在一恒容裝置中，通入一定量CH4和NO2，測得在相同時間內(nèi)和不同溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率α(NO2)如下圖，則下列敘述正確的是_____________

A.若溫度維持在200℃更長時間，NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%

B.反應(yīng)速率：b點的v(逆)>e點的v(逆)

C.平衡常數(shù)： c點=d點

D.在時間t內(nèi)，提高c點時NO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，可適當升溫或增大c(CH4)

Ⅲ.工業(yè)上也常采用電解的方法消除氮氧化物的污染。

（5）清華大學曹天宇等人研究的基于固體氧化物電解池(SOEC)的NOx電化學還原技術(shù)，為大氣污染物治理開拓了新穎的思路。SOEC反應(yīng)器的工作原理如圖所示。電源的a 是________極。寫出陰極的電極反應(yīng)式：__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大多數(shù)化學反應(yīng)都存在“能壘”（活化能），下列反應(yīng)可以認為不存在“能壘”的是

A. 甲烷的燃燒 B. 溶液中的H+與OH-的反應(yīng)

C. 氫氣與氯氣化合 D. 鋁熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三種短周期元素組成的單質(zhì)a、b、c及其二元化合物X、Y、Z，它們之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知:X中a和b元素的原子個數(shù)比為1:1；常溫下L是一種無色黏稠油狀液體。下列說法不正確的是

A. b、c單質(zhì)中所含的元素屬于同主族元素 B. X、Y、Z分子中一定都含有極性共價鍵

C. L、Y、Z三種物質(zhì)中兩兩之間能相互反應(yīng) D. 同溫同濃度的水溶液中酸性強弱為:L>Y>Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種,經(jīng)過振蕩,現(xiàn)象如下圖所示,則甲、乙、丙中注入的液體分別是（ ）

A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ①③②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是(　　)

A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B. 圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C. 圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D. 圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時，溶液導(dǎo)電性會發(fā)生變化。下列圖示中，電流強度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化趨勢與實驗過程相符合的是

A. 向CH3COOH溶液中逐漸通入NH3至過量

B. 向NH4Cl溶液中逐漸加入NaOH固體至過量

C. 向Ba(OH)2溶液中滴入等濃度的硫酸至過量

D. 向NaAlO2溶液中滴入等濃度的鹽酸至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組設(shè)計不同實驗方案比較Cu2+、Ag+ 的氧化性。

（1）方案1：通過置換反應(yīng)比較

向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍。反應(yīng)的離子方程式是_______，說明氧化性Ag+＞Cu2+。

（2）方案2：通過Cu2+、Ag+ 分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進行比較

實驗

試劑

編號及現(xiàn)象

試管

滴管

1.0 mol/L

KI溶液

1.0 mol/L

AgNO3溶液

Ⅰ．產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無色

1.0 mol/L

CuSO4溶液

Ⅱ．產(chǎn)生白色沉淀A，溶液變黃

① 經(jīng)檢驗，Ⅰ中溶液不含I2，黃色沉淀是________。

② 經(jīng)檢驗，Ⅱ中溶液含I2。推測Cu2+做氧化劑，白色沉淀A是CuI。確認A的實驗如下：

a．檢驗濾液無I2。溶液呈藍色說明溶液含有________（填離子符號）。

b．白色沉淀B是________。

c．白色沉淀A與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是____，說明氧化性Ag+＞Cu2+。

（3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，設(shè)計實驗如下：

編號

實驗1

實驗2

實驗3

實驗

現(xiàn)象

無明顯變化

a中溶液較快變棕黃色,b中電極

上析出銀；電流計指針偏轉(zhuǎn)

c中溶液較慢變淺黃色；

電流計指針偏轉(zhuǎn)

（電極均為石墨，溶液濃度均為 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）

① a中溶液呈棕黃色的原因是_______（用電極反應(yīng)式表示）。

② “實驗3”不能說明Cu2+氧化了I-。依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用，設(shè)計實驗證實了該依據(jù)，實驗方案及現(xiàn)象是_______。

③ 方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因：_______。

（資料：Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，通常用電解法冶煉的是( )

A.AgB.CuC.NaD.Fe

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