6．既有離子鍵又有共價鍵的化合物是（　�。�
A．NH4NO3B．NaClC．H2SO4D．H2O

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．硝酸銨中銨根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子中N-H、硝酸根離子中N-O原子之間都存在共價鍵，故A正確；
B．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故B錯誤；
C．硫酸分子中S-O、O-H原子之間都只存在共價鍵，故C錯誤；
D．水分子中H-O原子之間只存在共價鍵，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，明確離子鍵和共價鍵根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．H1N1病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒．研究證明，許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等，可以將H1N1病毒殺滅．
（1）工業(yè)上制取漂白粉的反應方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）將漂白粉溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降．取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀，寫出其中一個化學方程式CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
另取少許上層清液，滴加適量的AgNO3、HNO3（填化學式）即可檢驗Cl-的存在，發(fā)生反應的化學方程式為CaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ca（NO3）2．
（3）漂白粉在空氣中長期放置，會失效，用化學方程式解釋其原因Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗所用玻璃儀器名稱最少的是（　�。�
A．用CCl4萃取碘水中的I2B．粗鹽（混有泥沙、MgSO4•FeCl3）的提純
C．用蒸餾方法分離CCl4和I2的混合物D．用濃HCl配制一定量濃度的稀HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．一塊表面被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，投入到100g水中完全反應，收集到H22.24L（標準狀況），試求：
（1）鈉塊中未被氧化的鈉的質(zhì)量；
（2）所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）若將所得溶液稀釋為1000mL，則稀釋后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將容積為50mL的量筒充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體，將量筒倒置在盛滿水的水槽里，一段時間后，量筒里剩余氣體體積為5mL．若向量筒內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到量筒內(nèi)水柱繼續(xù)上升，直至量筒內(nèi)完全被水充滿，則原混合氣體中NO2和O2體積比是（　　）
A．43：7B．18：7C．4：1D．22：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應水既不作氧化劑也不作還原劑的是（　�。�
A．Mg+2H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
C．2K+2H2O═2KOH+H2↑D．2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在標準狀況下，4g H2，11.2L O2，1mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是4g H2，含原子數(shù)最多的是4g H2；（H2的摩爾質(zhì)量為2g•mol-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置．
  
請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置．將A、B、C、D 填入適當?shù)目崭裰校?br />（1）從碘水中提取碘C（或CA）；
（2）分離酒精與水的混合物A；
（3）分離植物油和水C；
（4）除去粗鹽中的泥沙制精鹽BD．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．a(chǎn) mol氫氣在b mol氯氣中燃燒，將所得混合氣體冷卻至室溫，用30mL2mol•L-1 NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中NaClO的物質(zhì)的量為0.02mol．
（1）NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.06mol．
（2）生成NaClO的反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.04mol．
（4）b：a=3：1．

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