1．將容積為50mL的量筒充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體，將量筒倒置在盛滿水的水槽里，一段時間后，量筒里剩余氣體體積為5mL．若向量筒內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到量筒內(nèi)水柱繼續(xù)上升，直至量筒內(nèi)完全被水充滿，則原混合氣體中NO2和O2體積比是（　　）
A．43：7B．18：7C．4：1D．22：3

分析 可能發(fā)生的反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，試管中O2和NO2氣體按體積比1：4混合全部溶解；由于向量筒內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到量筒內(nèi)水柱繼續(xù)上升，直至量筒內(nèi)完全被水充滿，則剩余氣體NO，先根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出過量的NO2，然后根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3求氧氣體積，進(jìn)而計算NO2的體積，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：NO2和O2與水的反應(yīng)屬于循環(huán)反應(yīng)，可簡化為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，對該反應(yīng)來說，
根據(jù)“若向量筒內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到量筒內(nèi)水柱繼續(xù)上升，直至量筒內(nèi)完全被水充滿”可知，反應(yīng)后剩余氣體為NO，
結(jié)合反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO可知剩余NO氣體是5mL，則剩余的NO2為：5mL×3=15mL，其余的35mL氣體中V（NO2）：V（O2）=4：1，則混合氣體中氧氣的體積為：35mL×$\frac{1}{5}$=7mL，二氧化氮的體積為：50mL-7mL=43mL，則原混合氣體中NO2和O2體積比為：43mL：7mL=43：7，
故選A．

點評 本題考查了混合物有關(guān)計算，題目難度中等，正確判斷反應(yīng)后剩余氣體組成為解答關(guān)鍵，再根據(jù)反應(yīng)的方程式計算，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1：5．
（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)（選填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L．
（5）某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol/L的溶液．回答下列問題：
①配制KMnO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
②應(yīng)用托盤天平稱取KMnO4固體7.9g．
③不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差．分析下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺〤D．
A．加水定容時俯視刻度線                     B．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上 D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
（6）將a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，當(dāng)0＜$\frac{a}$≤$\frac{1}{2}$時，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，寫出另2個可能發(fā)生的離子方程式：
①當(dāng) $\frac{a}$=1時2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．
②當(dāng)$\frac{a}$≥$\frac{3}{2}$時2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．依據(jù)下列甲、乙、丙三圖，判斷下列敘述不正確的是（　�。�
A．甲是原電池，乙是電鍍裝置
B．甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)
C．乙、丙裝置中，陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解
D．乙、丙裝置中，c（Cu2+）基本不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組中的離子，能大量共存的是（　　）
A．K+、H+、Cl-、CO32-B．K+、Cu2+、SO42-、NO${\;}_{3}^{-}$
C．H+、Na+、OH-、Cl-D．Mg2+、Al3+、OH-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
（2）氧化鎂與稀鹽酸的反應(yīng)：MgO+2H+=Mg2++H2O；
（3）銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+；
（4）鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．既有離子鍵又有共價鍵的化合物是（　　）
A．NH4NO3B．NaClC．H2SO4D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Ca2+、Na+、CO2-B．H+、Ca2+、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、D．NH4+、OH-、Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液，已知其中含有Cl-為1.8mol，Na+為2mol，Mg2+為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．0.6mol/LB．0.7mol/LC．1.2mol/LD．1.0mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．根據(jù)題意回答下列問題
（I）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量）．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是408.875kJ．

（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染．
（II）某實驗小組測定中和熱做了三次實驗，所用NaOH溶液的濃度為0.55mol•L-1，鹽酸的濃度為0.5mol•L-1，每次取NaOH溶液和鹽酸溶液各50mL，并記錄如表原始數(shù)據(jù)．
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度（t2）/℃溫差（t2-t1）/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.028.33.3
225.125.125.128.43.3
325.125.125.128.53.4
（1）已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g•cm-3，中和后混合液的比熱容c═4.18×10-3 kJ•g-1•℃-1，則該反應(yīng)的中和熱為△H=55.16．
（2）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱會偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”），其原因是用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成放出的能量偏小，所以測得的△H偏大，中和熱偏�。�
（3）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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