Question

有W、X、Y、Z四種原子序數(shù)小于18的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．W是周期表中非金屬最強(qiáng)的元素，X是同周期主族元素中原子半徑最大的原子．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物能分別與X、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)．Z^2-的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)均為8個．試回答：
（1）寫出元素符號：W

 

  X

 

（2）畫出X元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖

 

；
（3）寫出Z元素氣態(tài)氫化物的電子式

 

；
（4）Y元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物電離方程式為

 

．
（5）由X與Z組成的化合物的水溶液呈

 

性，原因是

 

（用離子方程式表示）．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W、X、Y、Z四種原子序數(shù)小于18的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．W是周期表中非金屬最強(qiáng)的元素，則W為F元素；X是同周期主族元素中原子半徑最大的原子，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于F，故X為Na；Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物能分別與X、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)氫氧化鋁與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)，故Y為Al，而Z^2-的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)均為8個，則Z原子核外電子數(shù)為2+8+8-2=16，則Z為S元素，據(jù)此解答．

解答： 解：W、X、Y、Z四種原子序數(shù)小于18的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．W是周期表中非金屬最強(qiáng)的元素，則W為F元素；X是同周期主族元素中原子半徑最大的原子，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于F，故X為Na；Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物能分別與X、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)氫氧化鋁與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)，故Y為Al，而Z^2-的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)均為8個，則Z原子核外電子數(shù)為2+8+8-2=16，則Z為S元素，
（1）由上述分析可知，W為F元素，X為Na元素，故答案為：F；Na；
（2）Na元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（3）Z元素氣態(tài)氫化物為H₂S，其電子式為：，故答案為：；
（4）Y元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁，電離方程式為：H₂O+H⁺+AlO₂^-?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，故答案為：H₂O+H⁺+AlO₂^-?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
（5）由Na與S組成的化合物為Na₂S，其水溶液中S^2-離子水解：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性，故答案為：堿；S^2-+H₂O?HS^-+OH^-．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，注意理解氫氧化鋁的酸式電離與堿式電離，難度不大．