一些簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如圖①、②、③形象地表示：根據(jù)該圖的示意，則下列有關(guān)圖①、②、③所表示的原子敘述正確的是（　�。�
A、①②③互為同位素
B、①②③互為同素異形體
C、①②③為同種原子
D、①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；
相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體．
解答： 解：①、②、③三種原子分別為氕、氘、氚；它們質(zhì)子數(shù)都為1，中子數(shù)分別為0、1、2，故互為同位素，質(zhì)量數(shù)分別為1、2、3，是三種不同的原子，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同位素、同素異形體的概念，難度不大．對(duì)于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點(diǎn)問(wèn)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某烴分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.76%，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它的密度為2.59g/L．
則：（1）此有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
；
（2）此有機(jī)物的分子式為
 
；
（3）若該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有W、X、Y、Z四種原子序數(shù)小于18的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．W是周期表中非金屬最強(qiáng)的元素，X是同周期主族元素中原子半徑最大的原子．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能分別與X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)．Z2-的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)均為8個(gè)．試回答：
（1）寫出元素符號(hào)：W
 
  X
 

（2）畫出X元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（3）寫出Z元素氣態(tài)氫化物的電子式
 
；
（4）Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物電離方程式為
 
．
（5）由X與Z組成的化合物的水溶液呈
 
性，原因是
 
（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，請(qǐng)回答粗鹽提純的有關(guān)問(wèn)題：
（1）為了除去粗鹽中的泥沙，可采取的提純實(shí)驗(yàn)操作方法的名稱是
 
、
 
．
（2）為了除去可溶性雜質(zhì)，可以按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：
①加過(guò)量BaCl2溶液；②加過(guò)量NaOH溶液；③加過(guò)量Na2CO3溶液；④過(guò)濾；⑤
 
（請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟），步驟③的目的是
 

（3）2010年7月26日，衛(wèi)生部公布了《食用鹽碘含量》的征求意見(jiàn)稿，面向社會(huì)征求意見(jiàn)．對(duì)于食用鹽中碘含量平均水平的規(guī)定有所降低．食鹽中添加的是KIO3．可用下列反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)食鹽中是否含KIO3：
KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O．請(qǐng)用“雙線橋”或“單線橋”表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
；如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為
 
．
（4）氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：
 

（5）為了獲取反應(yīng)后溶液中的I2，可采取的實(shí)驗(yàn)操作方法的名稱是
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將符合反應(yīng)類型的選項(xiàng)字母填在橫線上：
A．Fe3O4+4CO
  △  
.
 
3Fe+4CO2B.2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑     D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
E．C2H5OH（酒精）+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2+3H2O F.3Fe+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
Fe3O4
G．CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O    H．HCl+NaOH═H2O+NaCl
（1）屬于化合反應(yīng)的有
 
；
（2）屬于分解反應(yīng)的有
 
；
（3）屬于復(fù)分解反應(yīng)的有
 
；
（4）屬于置換反應(yīng)的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)A（g）+B（s）?2C（g）△H＜0 該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�
A、降低溫度和減小壓強(qiáng)
B、升高溫度和增大壓強(qiáng)
C、降低溫度和增大壓強(qiáng)
D、升高溫度和減小壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量CO2通入2L某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n（HCl）與生成n（CO2）的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、通入的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
B、原溶液中c（NaOH）=2mol/L
C、A溶液中含Na2CO3和NaHCO3 各1mol
D、A溶液中含有2molNaOH和1mol Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、R屬于短周期元素．已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑短周期最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1． 下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、X與Y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2
B、Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物高
C、Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是R＞W(wǎng)＞Z
D、Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見(jiàn)化合物有5種，且它們晶體類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
B、Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
D、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O

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