Question

A→J均由短周期元素組成，E、F、H為單質(zhì)（其中有一種為金屬）其余為化合物．且E+H→B，常溫下B為液體；它們之間具有下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）D中含有的化學(xué)鍵：

 

；
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
③

 

；
⑤

 

；
（3）E、F和海水可制成新型“海洋電池”，可作為航標(biāo)燈電源．該電池的電極材料為

 

；其正極的電極反應(yīng)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專(zhuān)題：推斷題

分析：A→J均由短周期元素組成，E、F、H為單質(zhì)（其中有一種為金屬）其余為化合物．由反應(yīng)④可知，F(xiàn)為金屬，可推知H為H₂，由于E+H→B，且常溫下B為液體，可推知E為O₂、B為H₂O，由反應(yīng)①可知，A為Na₂O₂，D為NaOH，金屬F能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣與G，可推知F為Al，G為NaAlO₂，I為AlCl₃，由反應(yīng)⑤可知J為Al（OH）₃，由反應(yīng)②可知C為Al₂O₃，據(jù)此解答．

解答： 解：A→J均由短周期元素組成，E、F、H為單質(zhì)（其中有一種為金屬）其余為化合物．由反應(yīng)④可知，F(xiàn)為金屬，可推知H為H₂，由于E+H→B，且常溫下B為液體，可推知E為O₂、B為H₂O，由反應(yīng)①可知，A為Na₂O₂，D為NaOH，金屬F能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣與G，可推知F為Al，G為NaAlO₂，I為AlCl₃，由反應(yīng)⑤可知J為Al（OH）₃，由反應(yīng)②可知C為Al₂O₃，
（1）由上述分析可知，D為NaOH，屬于離子化合物，鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵、氫氧根離子在O原子與H原子之間形成極性鍵，
故答案為：離子鍵、極性鍵；
（2）反應(yīng)③的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，反應(yīng)⑤的離子方程式為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（3）氧氣、Al和海水可制成新型“海洋電池”，可作為航標(biāo)燈電源，本質(zhì)為金屬吸氧腐蝕，該電池的電極材料為Al、石墨，氧氣在正極上獲得電子生成氫氧根離子，正極電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，
故答案為：Al、石墨；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷，“單質(zhì)E+單質(zhì)H→B，且常溫下B為液體”及“單質(zhì)F+鹽酸→單質(zhì)H”是推斷突破口，難度不大，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．