1．化學(xué)概念在邏輯上存在如圖關(guān)系，對(duì)下列概念的說法正確的是（　�。�
A．化合物與氧化物屬于交叉關(guān)系B．單質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系
C．溶液與分散系屬于并列關(guān)系D．化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系

分析 A、由兩種元素構(gòu)成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物；
B、在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；
C、分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小分為溶液、濁液和膠體；
D、在水溶液中或溶質(zhì)狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)．

解答 解：A、由兩種元素構(gòu)成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物，故氧化物屬于化合物，兩者屬于包含關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B、在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，故單質(zhì)不是非電解質(zhì)，兩者屬于并列關(guān)系，故B正確；
C、分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小分為溶液、濁液和膠體，故溶液屬于分散系，兩者屬于包含關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D、在水溶液中或溶質(zhì)狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，故電解質(zhì)屬于化合物，兩者為被包含關(guān)系，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化物、化合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，難度不大，應(yīng)注意的概念要點(diǎn)的把握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）在微生物作用的條件下，NH4+ 經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：

①第一步反應(yīng)是放熱反應(yīng)（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3- （aq）的熱化學(xué)方程式是NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol
（2）用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol•L-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定，滴定結(jié)果如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次0.10mL18.40mL
第二次3.00mL21.10mL
第三次0.20mL20.40mL
第四次0.00mL18.20mL
①滴定管在使用之前需要先查漏，再洗滌和潤(rùn)洗
②判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是無色變粉紅色，且半分鐘內(nèi)不變色
③根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.15 mol•L-1（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）．
④以下操作可能造成測(cè)定結(jié)果偏高的是ACE（填寫序號(hào)）．
A．滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后消失
B．滴定前讀數(shù)正確，達(dá)到滴定終點(diǎn)后，俯視讀數(shù)
C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
（3）由pH=3的HA（弱酸）與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度大小的順序?yàn)閏（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．摩爾是表示（　�。�
A．物質(zhì)的量的單位B．物質(zhì)的質(zhì)量的單位
C．物質(zhì)的量的濃度D．摩爾質(zhì)量的單位

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對(duì)于一定不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)來說，反應(yīng)后體系的（　�。�
A．混亂度增大，而能量降低B．混亂度降低，而能量增大
C．混亂度降低，而能量降低D．混亂度增大，而能量增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
B．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
C．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl
D．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（　　）
A．元素原子電子層數(shù)增大
B．元素原子最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化
C．元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化
D．核電荷數(shù)依次增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)中能得到Fe2O3 的是（　　）
A．鐵絲在純氧中燃燒B．紅熱的鐵和水蒸氣反應(yīng)
C．將Fe2（SO4）3 溶液蒸干后灼燒D．加熱氫氧化鐵固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列無色透明的溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．H+、Na+、Fe2+、NO3-
C．K+、Mg2+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　　）
A．氧化劑被還原，還原劑被氧化
B．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
C．失電子難的物質(zhì)，獲得電子的能力一定強(qiáng)
D．一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

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