11．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．氧化劑被還原，還原劑被氧化
B．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
C．失電子難的物質(zhì)，獲得電子的能力一定強(qiáng)
D．一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

分析 A．得電子的物質(zhì)為氧化劑，失電子的物質(zhì)為還原劑；
B．同素異形體的轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)；
C．稀有氣體既不易失電子也不易得電子；
D．氧化還原反應(yīng)中可能只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化．

解答 解：A．得電子的物質(zhì)為氧化劑，氧化劑被還原，失電子的物質(zhì)為還原劑，還原劑被氧化，故A正確；
B．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石就不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．稀有氣體既不易失電子也不易得電子，所以失去電子難的原子不一定容易獲得電子，故C錯(cuò)誤；
D．氧化還原反應(yīng)中可能只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，如氯氣與水反應(yīng)中Cl元素既被氧化又被還原，故D錯(cuò)誤；
故選A．．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)及基本概念即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)概念在邏輯上存在如圖關(guān)系，對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化合物與氧化物屬于交叉關(guān)系B．單質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系
C．溶液與分散系屬于并列關(guān)系D．化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度與25mL1mol/L AlCl3溶液的Cl-物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A．100mL2.5mol/L NaCl溶液B．200mL2mol/L MgCl2溶液
C．300mL3mol/L  KCl溶液D．150mL2mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)
B．由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)
C．C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體
D．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
①鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+．
②向Mg Cl2溶液中滴加氨水（NH3•H2O）生成Mg（OH）2沉淀Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．常溫下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主
B．兩清液混合，AgCl和AgI都沉淀
C．若取0.1435 g AgCl固體放入100mL水（忽略體積變化），c（Cl-）為0.01 mol/L
D．向AgI清液加入AgNO3，c（Ag+）增大，Ksp（AgI）也增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常溫下CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線見(jiàn)如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．CaSO4溶解在水中，c（Ca2+）=c（SO42-）=3×10-3mol/L
B．在d點(diǎn)溶液中加入一定量的CaCl2可能會(huì)有沉淀析出
C．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
D．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）等于3×10-3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．有機(jī)化工原料溴乙烷的沸點(diǎn)為38.4℃．制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O．
實(shí)際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應(yīng)．某課外小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置如圖，實(shí)驗(yàn)操怍步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研細(xì)的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應(yīng)．
請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題．
（1）裝置A的作用是冷凝回流．
（2）反應(yīng)時(shí)若溫度過(guò)高，則有SO2生成，同時(shí)觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的分子式是Br2．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的a（填寫(xiě)上正確 選項(xiàng)的字母）．
a．稀氫氧化鈉溶液     b．乙醇     c．四氯化碳
該實(shí)驗(yàn)操作中所需的主要玻璃儀器是分液漏斗（填儀器名稱(chēng)）．
（4）要進(jìn)一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無(wú)水CaCl2，然后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是b（填寫(xiě)正確選項(xiàng)的字母）．
a．分液           b．蒸餾         c．萃取
（5）為了檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來(lái)檢驗(yàn)，其原因是溴乙烷中不含有溴離子．
通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按實(shí)驗(yàn)的操作順序選填下列序號(hào)）．
①加熱    ②加入AgNO3溶液     ③加入稀HNO3酸化       ④加入NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．碳及其化合物在人類(lèi)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛．“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式．
（1）已知：①2CH4（g）+3O2（g）?2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2=-566kJ/mol，
則甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ/mol．
（2）已知在恒溫恒壓下密閉容器的可逆反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
①該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是CD．
A．v（CH4）正=3v（H2）逆
B．水蒸氣的濃度與一氧化碳的濃度相等
C．平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
D．密度不隨時(shí)間的變化而變化
②該可逆反應(yīng)在不同條件下，測(cè)得CH4轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示，與實(shí)驗(yàn)a相比，b的實(shí)驗(yàn)條件是增加了催化劑．
（3）將不同物質(zhì)的量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H得到如表三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2OCOCO2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
3900abcDt
①實(shí)驗(yàn)1中以v（H2）表示的反應(yīng)速率為0.16mol•（L•min-1）．
②實(shí)驗(yàn)2中的平衡常數(shù)是0.17（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
③該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
④若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是b=2a或a：b=1：2（用含a、b的式子表示）．

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