下列有關(guān)實驗的敘述正確的是( )
A.將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.0mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1
B.實驗室可以配制一種僅含Al3+、K+、SO42-、NO3-這4種離子(不考慮來源于水電離的離子)的溶液,且4種離子的濃度均為1mol/L
C.HCl、FeCl3、Fe3O4、NaOH都可通過置換反應(yīng)一步得到也可通過化合反應(yīng)一步得到
D.實驗室制氫氣,為了加快反應(yīng)速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列物質(zhì)中,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),滴入紫色石蕊試液不變色,加入少量氫氧化鈉溶液,再加入酚酞試液變紅色,共煮后紅色變淺的是( )
A.乙酸甲酯 B.甲酸乙酯
C.硬脂酸 D.油酸甘油酯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溫度下,向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表,下列說法正確的是( )
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A.反應(yīng)在前5 s的平均速度v(A)=0.17 mol·L-1·s-1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(A)=0.41 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH>0
C.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol C,達(dá)到平衡時,C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D.相同溫度下,起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實驗現(xiàn)象不能說明相關(guān)結(jié)論的是( )
A.將銅與濃硫酸共熱,產(chǎn)生使石蕊溶液變紅的氣體,說明濃硫酸具有酸性
B.將金屬鈉投入冷水中,鈉熔為小球,說明鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)且鈉的熔點(diǎn)低
C.向AgCl濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色,說明AgCl的溶解平衡正向移動
D.向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或鹽酸,沉淀均消失,說明Al(OH)3是兩性氫氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的溶液,通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1 mol/L FeCl2溶液,研究廢液再生機(jī)理。記錄如下(a、b、c代表電壓值):
序號 | 電壓/V | 陽極現(xiàn)象 | 檢驗陽極產(chǎn)物 |
Ⅰ | x≥a | 電極附近出現(xiàn)黃色,有氣泡產(chǎn)生 | 有Fe3+、有Cl2 |
Ⅱ | a>x≥b | 電極附近出現(xiàn)黃色,無氣泡產(chǎn)生 | 有Fe3+、無Cl2 |
Ⅲ | b>x>0 | 無明顯變化 | 無Fe3+、無Cl2 |
(1)用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現(xiàn)象是___________________。
(2)Ⅰ中,F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電,生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式:__________________________________。
(3)由Ⅱ推測,F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電,原因是Fe2+具有________性。
(4)Ⅱ中雖未檢驗出Cl2,但Cl-在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗,記錄如下:
序號 | 電壓/V | 陽極現(xiàn)象 | 檢驗陽極產(chǎn)物 |
Ⅳ | a>x≥c | 無明顯變化 | 有Cl2 |
Ⅴ | c>x≥b | 無明顯變化 | 無Cl2 |
①NaCl溶液的濃度是________mol/L。
②Ⅳ中檢驗Cl2的實驗方法___________________________。
③與Ⅱ?qū)Ρ,得出的結(jié)論(寫出兩點(diǎn))___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
硫是一種很活潑的元素,在適宜的條件下能形成-2、+6、+4、+2、+1價的化合物。
I:焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。帶有強(qiáng)烈的SO2氣味,水溶液生成NaHSO3呈酸性,久置空氣中易氧化,故該產(chǎn)品不能久存。某研究小組采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。
(1)裝置I中的濃硫酸______ (能或不能)用稀硫酸代替,
原因是 。
(2)裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,要獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是_____________。
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,請在虛線內(nèi)畫出尾氣處理裝置和藥品。
(4)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中變質(zhì)的實驗方案是 。
II:而另一種硫的化合物Na2S2O3的溶液可以用于測定溶液中ClO2的含量,可進(jìn)行以下實驗:
步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL,稀釋成100 mL試樣。
步驟2:量取V1mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處靜置30分鐘。(已知:ClO2+I(xiàn)-+H+—I2+Cl-+H2O 未配平)
步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
(1)準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是 。
(2)確定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為__________________________________。
(3)根據(jù)上述步驟計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)
(4)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是 。
A.未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管
B.滴定前錐形瓶有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失
D.滴定應(yīng)在中性或弱酸性環(huán)境中進(jìn)行,若溶液呈堿性
E.觀察讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
相同溫度下,有下列三個熱化學(xué)方程式:
(1)2H2(l)+O2(g)=== 2H2O(l) △H1= -Q1 kJ• mol-1
(2)2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(l) △H1= -Q2 kJ• mol-1
(3)2H2(l)+O2(g)=== 2H2O(g) △H1= -Q3 kJ• mol-1
則Q1、Q2、Q3的關(guān)系表示正確的是( )
A. Q1=Q2<Q3 B. Q2 > Q1 >Q3 C. Q3> Q2> Q1 D. Q1=Q2=Q3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):M (g)+N (g) R (g)+2 L
此反應(yīng)符合右邊圖像。下列敘述正確的是( )
A.正反應(yīng)吸熱,L是氣體 B.正反應(yīng)吸熱,L是固體
C.正反應(yīng)放熱,L是液體 D.正反應(yīng)放熱,L是氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、
D、E,它們所含陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO、CO、X中的一種。
(1)某同學(xué)通過比較分析,認(rèn)為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________(填化學(xué)式)。
(2)為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,含X的物質(zhì)記為C,當(dāng)C與B的溶液混合時,產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀,向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。則X為________(填選項字母)。
A.SO B.SO
C.CH3COO- D.SiO
(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________(填相應(yīng)的離子符號)。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(4)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì),可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
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