Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①﹣⑩在表中的位置，回答下列問題：

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2	②	③		④	⑤	⑥	⑦
3	⑧					⑨	⑩

(1)自然界物質種類最多的元素在周期表中的位置是______

(2)⑧⑨⑩的離子半徑由大到小的順序為______（填化學用語）．

(3)寫出由⑥、⑧、⑩元素形成的一種離子化合物的電子式______

(4)根據(jù)斜線性質相似規(guī)則，②的最高價氧化物對應的水化物與鹽酸反應的離子方程式____________

③的氧化物，氫氧化物有兩性，寫出③的單質與⑧的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式______

(6)已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分別是由①⑤⑥三種元素形成的四種十電子粒子，寫出該反應的離子方程式______．

Answer 1

【答案】第二周期第IV族S2﹣＞Cl﹣＞Na+LiOH+H+=Li++H2OBe+2NaOH=Na2BeO2+H2↑NH4++OH﹣=NH3+H2O

【解析】

由元素在周期表中的相對位置可知：①是H、②是Li、③是Be、④是C、⑤是N、⑥是O、⑦是F、⑧是Na、⑨是S、⑩是Cl。自然界物質種類最多的元素應為碳元素；根據(jù)離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小判斷；由⑥、⑧、⑩元素形成的一種離子化合物為次氯酸鈉，在次氯酸鈉中鈉離子與次氯酸根離子之間是離子鍵，次氯酸根離子內部有一個共價鍵；根據(jù)斜線性質相似規(guī)則，Li的最高價氧化物對應的水化物的性質與氫氧化鎂相似；Be的氧化物，氫氧化物有兩性，Be單質與氫氧化鈉反應生成鈹酸鈉和水；已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分別是由①⑤⑥三種元素形成的四種十電子粒子，應該為銨根離子與氫氧根離子的反應。

由元素在周期表中的相對位置可知：①是H、②是Li、③是Be、④是C、⑤是N、⑥是O、⑦是F、⑧是Na、⑨是S、⑩是Cl。

(1)自然界物質種類最多的元素應為碳元素，位于周期表中第二周期第IV族，故答案為：第二周期第IV族；

(2)根據(jù)離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小判斷，所以⑧⑨⑩的離子半徑由大到小的順序為S2﹣＞Cl﹣＞Na+，故答案為：S2﹣＞Cl﹣＞Na+；

(3)由⑥、⑧、⑩元素形成的一種離子化合物為次氯酸鈉，在次氯酸鈉中鈉離子與次氯酸根離子之間是離子鍵，次氯酸根離子內部有一個共價鍵，其電子式為，故答案為：LiOH+H+=Li++H2O；

(4)根據(jù)斜線性質相似規(guī)則，Li的最高價氧化物對應的水化物的性質與氫氧化鎂相似，與鹽酸反應的離子方程式為Be+2OH﹣=BeO22﹣+H2↑，故答案為：Be+2OH﹣=BeO22﹣+H2↑；

(5)Be的氧化物，氫氧化物有兩性，Be單質與氫氧化鈉反應生成鈹酸鈉和氫氣，與鋁相似，反應的離子方程式為Be+2OH﹣=BeO22﹣+H2↑，故答案為：Be+2OH﹣=BeO22﹣+H2↑；

(6)已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分別是由①⑤⑥三種元素形成的四種十電子粒子，應該為銨根離子與氫氧根離子的反應，該反應式為NH4++OH﹣=NH3+H2O，故答案為：NH4++OH﹣=NH3+H2O。