8．0.2molAl2（SO4）3中含有Al3+0.4mol、SO42-0.6NA個．

分析 由化學(xué)式Al2（SO4）3可知，n（Al3+）=2n[Al2（SO4）3]，n（SO42-）=3n[Al2（SO4）3]，來分析求解．

解答 解：由化學(xué)式Al2（SO4）3可知，n（Al3+）=2n[Al2（SO4）3]=0.2mol×2=0.4mol，
n（SO42-）=3n[Al2（SO4）3]=0.2mol×3=0.6mol，所以硫酸根離子的數(shù)目為0.6NA，
故答案為：0.4；0.6NA 或3.612×1023．

點評 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算等，比較基礎(chǔ)，注意電解質(zhì)與電解質(zhì)離子的物質(zhì)的量關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，也是一種比較理想的燃料．甲醇在各個領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用．
（1）實驗測得：32g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出726.4kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ•mol-1．
（2）燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)電池．如圖是一個化學(xué)過程的示意圖．2CH3OH+3O2+4KOH$?_{充電}^{放電}$K2CO3+6H2O．

①A（石墨）電極的名稱是陽極．
②通入O2的電極的電極反應(yīng)式是2H2O+O2+4e-=4OH-
③寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
④乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
⑤當(dāng)電路中通過0.01mol電子時，丙池溶液的C（H+）=0.1mol/L（忽略電解過程中溶液體積的變化）．
（3）合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
①在恒溫恒容條件下，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）．則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有bcd
a．混合氣體的密度保持不變             b．混合氣體的總壓強保持不變
c．CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變              d．甲醇的濃度保持不變
e．v正（H2）=v逆（CH3OH）            f．v（CO）=v（CH3OH）
②要提高反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）中CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是：df
a．升溫   b．加入催化劑       c．增加CO的濃度d．加入H2      e．加入惰性氣體     f．分離出甲醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．把鐵與銅的混合物放入稀HNO3中，反應(yīng)后過濾，濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無氣體放出，則濾液里一定含有的金屬鹽是（　　）
A．Cu（NO3）2B．Fe（NO3）3C．Fe（NO3）2D．Fe（NO3）2和Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理是先用乙醇制備出乙烯，再將乙烯通入溴水中發(fā)生如下反應(yīng)：
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示．回答下列問題：
（1）寫出裝置A中制備乙烯的化學(xué)方程式CH3CH2OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）實驗開始要盡可能快地把反應(yīng)溫度提高到170℃，其最主要目的是D（填正確選項前的字母）；
A．引發(fā)反應(yīng)    B．加快反應(yīng)速度     C．防止乙醇揮發(fā)     D．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（3）在裝置C中應(yīng)加入C （填正確選項前的字母），其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體；
A．水    B．濃硫酸       C．氫氧化鈉溶液      D．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用B洗滌除去 （填正確選項前的字母）．
A．水    B．氫氧化鈉溶液    C．碘化鈉溶液    D．乙醇
（6）裝置B的作用有兩個，分別是檢查實驗進行時試管D是否發(fā)生堵塞和防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是（　�。�
A．a 點表示的溶液中c（CH3COO-）＞10-3mol/L
B．b 點表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．c 點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D．b、d 點表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$均等于K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中正確的是（　�。�
A．NH3、CO、CO2都是極性分子
B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強
D．由于氫鍵的影響，H2O比H2S的穩(wěn)定性更好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．關(guān)于0.1mol/LNa2S水溶液中的下列關(guān)系式，正確的是（　　）
①c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
②c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
③c（Na+）=2c（S2-）+2c（H2S）+2c（HS-）
④c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+2c（H2S）
A．僅①B．僅①②C．僅①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）氧化物A2O中，A元素與氧元素的質(zhì)量比為8：1，則A的相對原子質(zhì)量為64．
（2）0.1molNa2CO3•10H2O與1.3molH2O中所含有的O數(shù)相等．
（3）CO和CO2的混合氣32g，共含氧原子1.25mol，則混合氣中CO的質(zhì)量為21g．
（4）200mL含0.4molAl3+的Al2（SO4）3溶液中所含的SO42-的物質(zhì)的量濃度是3mol/L．
（5）含2.408×1022個Cu2+的CuSO4•5H2O的質(zhì)量是10g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．糖類物質(zhì)都有甜味B．糖類物質(zhì)的組成都符合通式Cm（H2O）n
C．動植物的生命活動都需要糖D．糖類都能發(fā)生水解反應(yīng)

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