15．下列事實(shí)不能用來(lái)判斷金屬性強(qiáng)弱的是（　�。�
A．金屬間在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)
B．1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少
C．金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱
D．金屬單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的難易

分析 A．活潑金屬能將不活潑金屬?gòu)钠潲}中置換出來(lái)；
B．金屬性強(qiáng)弱與失去電子難易程度有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少無(wú)關(guān)；
C．金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)；
D．金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，金屬單質(zhì)越活潑，則金屬性越強(qiáng)．

解答 解：A．活潑金屬能將不活潑金屬?gòu)钠潲}中置換出來(lái)，通過(guò)金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)能用于判斷金屬性強(qiáng)弱，故A正確；
B．1mol金屬單質(zhì)失電子的多少由原子結(jié)構(gòu)決定，與失電子能力強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，如1molNa失去電子比較1molMg失去電子少，但金屬性Na＞Mg，故B錯(cuò)誤；
C．金屬元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，故C正確；
D．金屬元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)越活潑，單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換越容易置換出氫氣，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬性強(qiáng)弱比較，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意不能根據(jù)失電子多少判斷金屬性，要根據(jù)失電子難易程度判斷金屬性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．乳酸亞鐵晶體（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是常用的補(bǔ)鐵劑．乳酸亞鐵可由乳酸與碳酸亞鐵（易被空氣中氧氣氧化）反應(yīng)制得：2CH3CH（OH）COOH+FeCO3→[CH3CH（OH）COO]2Fe+CO2↑+H2O．
某興趣小組用FeCl2（用鐵粉與鹽酸反應(yīng)制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖所示．回答下列問(wèn)題：
（1）A裝置的名稱(chēng)是分液漏斗．
（2）將生成的FeCl2溶液壓入C裝置的操作是關(guān)閉活塞3，打開(kāi)活塞2，該裝置中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（3）將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，然后向其中加入適量的乳酸，除去鐵粉．其中加入少量鐵粉的作用是防止Fe2+離子被氧化．
（4）從上述（3）所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是：冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（5）該興趣小組用KMnO4測(cè)定產(chǎn)品中亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是乳酸根離子中含有羥基，被酸性高錳酸鉀溶液氧化．經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，該興趣小組改用鈰（Ce）量法測(cè)定產(chǎn)品中Fe2+的含量．取2.880g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進(jìn)行必要處理，用0.1000mol/L Ce（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗Ce（SO4）2 19.7mL．滴定反應(yīng)為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.5%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．按要求完成下列問(wèn)題：
（1）苯酚鈉溶液中通入二氧化碳的方程式：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+NHCO3-；
（2）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3；
（3）苯與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至50℃～60℃發(fā)生反應(yīng)的方程式：；
（4）制聚苯乙烯的化學(xué)方程式：；
（5）乳酸（2-羥基丙酸）在一定條件下縮聚的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)制取次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．圖中：
①為氯氣發(fā)生裝置；
②試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；
③試管里是滴有酚酞的NaOH溶液；
④為尾氣吸收裝置．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；
（2）制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過(guò)分液漏斗（填寫(xiě)儀器名稱(chēng)）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有b（填寫(xiě)下列編號(hào)字母）的凈化裝置．
a．堿石灰        b．飽和食鹽水      c．濃硫酸       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）寫(xiě)出①裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑；寫(xiě)出②裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；
（4）實(shí)驗(yàn)中可觀察到③試管的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液褪色．某同學(xué)提出兩種猜想：
猜想一：氯氣與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)使溶液褪色．
猜想二：氯水中含有的HClO起漂白作用．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想】
取褪色后的溶液少量加入潔凈的于試管中，滴加幾滴NaOH溶液，若溶液若溶液恢復(fù)紅色現(xiàn)象，則猜想猜想一正確．
（5）已知在某溫度下，將氯氣通入燒堿液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．經(jīng)測(cè)定，NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為3：1，則反應(yīng)中被氧化與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比是1：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大．A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素，D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，F(xiàn)元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒．
（1）A元素的第一電離能＞B元素的第一電離能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镹＜O＜F（用元素符號(hào)表示）．
（2）D元素原子的價(jià)電子排布式是3s2．
（3）C元素的電子排布圖為；E3+的離子符號(hào)為Fe3+．
（4）F元素位于元素周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（5）G元素可能的性質(zhì)A．
A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料          B．其電負(fù)性大于磷   C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陰離子或陽(yáng)離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．已知：
①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
③C的氫化物G分子中含有10個(gè)電子，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：G$\stackrel{D的單質(zhì)}{→}$P$\stackrel{D的單質(zhì)}{→}$Q$\stackrel{H_{2}O}{→}$M+P，其中P為無(wú)色氣體，Q為紅棕色氣體；
④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的個(gè)數(shù)比為1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B元素的名稱(chēng)是鈉；
（2）E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（3）請(qǐng)指出C元素元素周期表中位置：第二周期第VA族；
（4）G的電子式為；
（5）化合物X所含化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵；
（6）①A的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
②M的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．圖中 A、B、C、D、E、F、G 均為有機(jī)化合物．

根據(jù)上圖回答問(wèn)題：
（1）D的化學(xué)名稱(chēng)是乙醇．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）G 是重要的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示 G 的一種重要的工業(yè)用途nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$（或CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．按系統(tǒng)命名法，下列名稱(chēng)不正確的是（　�。�
A．2一甲基丁烷B．2一甲基丙烷C．2，2一二甲基丙烷D．2一乙基丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，且D為金屬．試回答：
（1）C在元素周期表的位置：第三周期IVA族．
（2）在五種元素中除D外都是非金屬元素，這四種非金屬形成的最簡(jiǎn)單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是（用具體的分子式表示）H2O＞NH3＞CH4＞SiH4．
（3）E的氫化物的熔沸點(diǎn)比其同主族元素形成氫化物的熔沸點(diǎn)要高，原因是NH3分子間存在氫鍵，使熔沸點(diǎn)升高．
（4）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式是．
（5）E的一種氫化物叫肼，其分子中E原子與氫原子個(gè)數(shù)比為1：2．肼-空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．該燃料電池的正極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
（6）用電子式表示D2B的形成過(guò)程．羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與AB2分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．用電子式表示羰基硫分子．

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