Question

20．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結構．已知：
①常溫下，F(xiàn)的單質是一種黃綠色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
③C的氫化物G分子中含有10個電子，且可以發(fā)生下列轉化：G$\stackrel{D的單質}{→}$P$\stackrel{D的單質}{→}$Q$\stackrel{H_{2}O}{→}$M+P，其中P為無色氣體，Q為紅棕色氣體；
④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的個數(shù)比為1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒個數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請回答下列問題：
（1）B元素的名稱是鈉；
（2）E元素的原子結構示意圖是；
（3）請指出C元素元素周期表中位置：第二周期第VA族；
（4）G的電子式為；
（5）化合物X所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵；
（6）①A的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
②M的稀溶液與銅反應的化學方程式為3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結構，
①常溫下，F(xiàn)的單質是一種黃綠色氣體，常用于殺菌、消毒，則F是Cl元素；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸，則A是Al元素；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉化：G$\stackrel{D的單質}{→}$P$\stackrel{D的單質}{→}$Q$\stackrel{H_{2}O}{→}$M+P，P為無色氣體，Q為紅棕色氣體，則C是N元素，D為O元素，G為NH₃，P為NO，Q為NO₂，M為HNO₃；
④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的個數(shù)比為1：2和1：3的化合物T和K，E為S元素，T為SO₂，K為SO₃；
⑤B和D可形成微粒個數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y，則B是Na元素，以此來解答．

解答 解：現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結構，
①常溫下，F(xiàn)的單質是一種黃綠色氣體，常用于殺菌、消毒，則F是Cl元素；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸，則A是Al元素；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉化：G$\stackrel{D的單質}{→}$P$\stackrel{D的單質}{→}$Q$\stackrel{H_{2}O}{→}$M+P，P為無色氣體，Q為紅棕色氣體，則C是N元素，D為O元素，G為NH₃，P為NO，Q為NO₂，M為HNO₃；
④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的個數(shù)比為1：2和1：3的化合物T和K，E為S元素，T為SO₂，K為SO₃；
⑤B和D可形成微粒個數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y，則B是Na元素，
（1）由以上分析可知B為鈉元素，故答案為：鈉；
（2）E為S元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，原子結構示意圖為，故答案為：；
（3）C是N元素，位于周期表第二周期第VA族，故答案為：第二周期第 VA族；
（4）G為NH₃，電子式為，故答案為：；
（5）X為Na₂O₂，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；
（6）①A是Al元素，氧化物與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
②M為硝酸，具有強氧化性，稀硝酸與銅反應生成NO，反應的方程式為3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

點評 本題考查位置、結構與性質的關系及應用，為高頻考點，元素的推斷為解答的關鍵，注意元素化合物知識在推斷中的應用，側重分析與推斷能力的考查，題目難度中等．