已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O===O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收熱量為

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

C

【解析】

試題分析：根據(jù)題意得出：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH=-484kJ/mol。設1 mol H—H的鍵能為x，則根據(jù)ΔH=∑（反應物鍵能）-∑（生成物鍵能）=（2×x+496）-（2×2×463）=-484，解得x=436。

考點：考查熱化學反應方程式的書寫、反應熱的計算。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海理工大學附中高三上學期月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共12分）下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設備已略）。

32．制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學反應方程式為： 。

33．裝置B中飽和食鹽水的作用是 ；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象 。

34．裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入 。

A

B

C

D

I

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

II

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無水氯化鈣

III

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

35．設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)樯钭丶t色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是 。該現(xiàn)象 說明溴的非金屬性強于碘（填“能”或“不能”），原因是 .

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省等七校高三12月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置設計正確、且能達到目的的是

A．實驗I：檢查裝置的氣密性

B．實驗II：測定未知鹽酸的濃度

C．實驗III：比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

D．實驗IV：定容

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年內(nèi)蒙古巴市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒壓條件下化學反應：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1，在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量(Q)如下表所列。判斷下列敘述正確的是

容器

SO2(mol)

O2(mol)

SO3(mol)

N2(mol)

Q(kJ)

甲

2

1

0

0

Q1

乙

1

0.5

0

0

Q2

丙

0

0

2

0

Q3

丁

1

0.5

0

1

Q4

A．平衡時，向甲容器中再加1mol O2，一段時間后達到平衡時O2的體積分數(shù)減小

B．平衡時，升高丙容器溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡逆向移動

C．各容器中反應放出熱量的關(guān)系為：Q1＝2Q2>2Q4

D．丁容器中反應達到平衡時，其化學平衡常數(shù)小于乙容器中反應的平衡常數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年內(nèi)蒙古巴市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是吸熱反應都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應一定是熵增大的反應，非自發(fā)反應一定是熵減小的反應

C．自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)

D．自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年內(nèi)蒙古巴市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

使反應4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol。此反應的平均反應速率可表示為

A．v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1

C．v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.02mol·L－1·s－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。

（1）冶煉銅的反應為：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是 （填元素符號）。

（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是 （填代號）。

a．高空排放 b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na2SO4 d．用濃硫酸吸收

（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I—氧化為I2：S2O82—＋2I—＝2SO42—＋I2。通過改變反應途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應催化的過程： 、 （不必配平）

（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為：

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。

a．除去Al3+的離子方程式是 。

b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水

所選試劑為 。

證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，其水溶液能導電，溶于水時化學鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A．Cl2 B．SO2 C．NaOH D．C2H5OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省鹽城市高三第二次調(diào)研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、制取或應用等的說法中正確的是

A．用10%的鹽酸蒸發(fā)濃縮獲得30%的鹽酸

B．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

C．可利用丁達爾效應來區(qū)別淀粉溶液和氯化鈉溶液

D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果更好

查看答案和解析>>

同步練習冊答案