Question

（11分）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。

（1）冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是 （填元素符號(hào)）。

（2）上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是 （填代號(hào)）。

a．高空排放 b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na2SO4 d．用濃硫酸吸收

（3）過(guò)二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I—氧化為I2：S2O82—＋2I—＝2SO42—＋I(xiàn)2。通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)催化的過(guò)程： 、 （不必配平）

（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為：

①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾。

②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。

a．除去Al3+的離子方程式是 。

b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水

所選試劑為 。

證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。

Answer 1

（1）Cu、O；（2分）

（2）b、c；（2分，各1分）

（3）2Fe3+＋2I—＝2Fe2+＋I(xiàn)2；（1分）S2O82—＋2Fe2+＝2SO42—＋2Fe3+；（1分）

（離子方程式不配平不扣分，順序顛倒不扣分）

（4）a：2Al3+＋4OH—＝AlO2—＋2H2O［或Al3+＋4OH—＝Al(OH)4—］；（1分）

b：稀硫酸、KMnO4溶液；（2分，各1分）

稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。（2分）

【解析】

試題分析：（1）反應(yīng)8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2中銅元素的化合價(jià)由+2價(jià)降為0價(jià)，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)降為—2價(jià)，被還原的元素是Cu、O；（2）冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2．分析下列處理方案：a．二氧化硫是污染性氣體，高空排放會(huì)污染空氣，處理不合理；b．可以利用吸收二氧化硫生成硫酸，合理；c．用純堿溶液吸收二氧化硫可以制Na2SO4，合理；d．用濃硫酸不能吸收二氧化硫，不合理；答案為：b、c；（3）三價(jià)鐵具有氧化性，能將碘離子氧化，S2O82-能將亞鐵離子氧化，原理為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+；（4）a．氧化鋁是兩性氧化物，能和強(qiáng)酸以及強(qiáng)堿反應(yīng)，6H++AI2O3=3H2O+2Al3+，除去鋁離子的反應(yīng)是利用過(guò)量氫氧化鈉溶液和鋁離子反應(yīng)生成四羥基合鋁，答案為：Al3++4OH-=2H2O+AlO2-；b．高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵離子，使得高錳酸鉀溶液褪色，答案為：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)基本概念、離子方程式的書寫、離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。