Question

【題目】已知 Ksp(AgCl)=1.0×10-12，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列說法正確的是

A.向AgCl飽和溶液中加入少量水，c(Ag+)先減小后增大

B.向0.01mol/L的AgNO3溶液中，加入等體積的濃度均為0.001mol/L的Cl-、I-的混合溶液，只析出AgI沉淀

C.常溫下，AgCl沉淀若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，則NaI的濃度必須不低于1.0×10-10mol/L

D.向10ml0.1mol/L AgNO3溶液中滴加1ml0.1mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.1mol/L的KI溶液，有黃色沉淀生成，說明Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 向AgCl飽和溶液中加入少量水后仍然是AgCl飽和溶液，Cl-的濃度不變；

B. 溶解度小的物質(zhì)先生成沉淀，溶解度大的物質(zhì)后生成沉淀；

C. 根據(jù)Ksp(AgCl)求出c(Ag+)，再利用Ksp(AgI)求出I-的濃度；

D. 加入的NaCl溶液和KI溶液較少，并不能證明沉淀發(fā)生了轉(zhuǎn)化。

A. 向AgCl飽和溶液中加入少量水后，得到的仍然是AgCl飽和溶液，Cl-的濃度不變，A項錯誤；

B. 在0.01mol/L的AgNO3溶液中，加入等體積的濃度均為0.001mol/L的Cl-、I-的混合溶液，由于AgI的溶度積小，因此AgI先形成沉淀析出，并不是只析出AgI沉淀，B項錯誤；

C. 已知Ksp(AgCl)=1.0×10-12，那么c(Ag+)===1.0×10-6mol/L，c(I-)===1.0×10-10mol/L，因此NaI的濃度必須不低于1.0×10-10mol/L，C項正確；

D. 向10ml0.1mol/L AgNO3溶液中滴加1ml0.1mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.1mol/L的KI溶液，有黃色沉淀生成，說明生成AgI，但由于加入的NaCl溶液和KI溶液較少，并不能證明沉淀發(fā)生了轉(zhuǎn)化，因此不能證明Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)，D項錯誤；

答案選C。