Question

（8分）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過(guò)二硫酸銨和氧化鐵紅顏料， 原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

 

        

          （1）反應(yīng)I前需在FeSO₄ 溶液中加入       （填字母），以除去溶液中的Fe^3＋。

                A．鋅粉    B．鐵屑    C．KI溶液    D．H₂

          （2）反應(yīng)I需控制反應(yīng)溫度低35℃，其目的是                        。

          （3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過(guò)程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是：          。

          （4）反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(NH₄)₂S₂O₈ (過(guò)二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極，陽(yáng)極

               發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為：                            。

Answer 1

（1）B 

（2）防止NH₄HCO₃ 分解（或減少Fe²⁺的水解 ）

（3）降低K₂SO₄的溶解度，有利于K₂SO₄ 析出

（4）2SO₄^2－－2e^－＝S₂O₈^2－

解析:

（1）為了防止Fe²⁺被氧化，所以應(yīng)加入既能防止Fe²⁺被氧化，又不會(huì)引入新雜質(zhì)的物質(zhì)，

              所以加入鐵屑最好。

（2）溫度若較高則會(huì)促進(jìn)Fe²⁺的水解，也會(huì)使NH₄HCO₃分解，所以反應(yīng)溫度應(yīng)低35℃。

（3）要使K₂SO₄晶體析出，就要降低其在溶液中的溶解度，由于K₂SO₄是離子化合物，

     在醇類溶劑中的溶解度一定變小。

（4）根據(jù)圖示知： (NH₄)₂SO₄             (NH₄)₂S₂O₈ +H₂

             H₂應(yīng)在陰極產(chǎn)生，所以陽(yáng)極發(fā)生的變化就為：SO₄^2－→S₂O₈^2－