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【題目】將11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產生的x氣體。再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產生21.4g沉淀。則氣體x的成分可能是

A. 0.3mol NO2 和0.3mol NO B. 0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4

C. 0.2mol NO2和0.1mol N2O4 D. 0.6mol NO

【答案】B

【解析】向Mg－Cu混合物與足量的硝酸反應所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產生21.4g沉淀為氫氧化鎂、氫氧化銅，所以沉淀中氫氧根的質量為21.4g－11.2g=10.2g，物質的量為10.2g÷17g/mol=0.6mol，根據電荷守恒可知，11.2g的Mg－Cu提供的電子為0.6mol，A、生成0.3mo1NO2和0.3mo1NO，N元素獲得電子為0.3mol×（5﹣4）+0.3mol×（5﹣2）=1.2mol，得失電子不相等，A錯誤；B、生成0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4，N元素獲得電子為0.1mol×（5﹣2）+0.2mol×（5﹣4）+0.05mol×2×（5﹣4）=0.6mol，得失電子相等，B正確；C、生成0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4，N元素獲得電子為0.2mol×（5﹣4）+0.1mol×2×（5﹣4）=0.4mol，得失電子不相等，C錯誤；D、生成0.6molNO，N元素獲得電子為0.6mol×（5﹣2）=1.8mol，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于氫鍵，下列說法正確的是（ ）

A. 所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比范德華力強。

B. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致

C. 氫原子和非金屬性很強的元素原子（F,O,N）形成的共價鍵，稱為氫鍵，

D. 分子間形成的氫鍵使相應物質的熔點和沸點升高，氫鍵也可存在于分子內

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質是電解質的有______________，是非電解質的有__________，在本題指定狀態(tài)下能導電的有____________。（以上各空均填序號）①CO2、②液態(tài)HCl、③稀硝酸、④Al2(SO4)3晶體、⑤NH3、⑥熔融KOH、⑦單質鐵、

（2）在標準狀況下，測得 1．32 g某氣體的體積為0．672 L。則此氣體的摩爾質量為 。等質量CO、CO2兩種氣體的的摩爾質量之比為 ；同溫同壓下的體積比為 。

（3）用于分離或提純物質的常見方法有：A蒸餾(分餾) B萃取 C過濾 D分液。下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標號）

①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒（ ）

②分離四氯化碳與水的混合物（ ）

③分離汽油和煤油（ ）

④提取碘水中的碘單質（ ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【徐匯區(qū)2017屆第二學期學習能力診斷】在復雜體系中，確定化學反應先后順序有利于解決問題。已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+。若在氯化鐵溶液蝕刻銅印刷電路板后所得的溶液里加入過量鋅片。下列說法正確的是

A．Fe3+首先反應，轉化為Fe B．反應開始時c(Fe2+)增大，然后又減小

C．Fe2+首先反應，轉化為Fe D．存在反應Fe + Cu2+→Fe2+ + Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】飲用水質量是關系人類健康的重要問題。

（1）在我國，一些貧困山區(qū)的農民至今還飲用井水，但暴雨過后井水混濁，無法飲用。為了能讓暴雨過后井水盡快變的澄清，你會建議他們最好向井水中投入下列中的 ________（填序號）。

A．NaCl B．Na2CO3 C．KAl(SO4)2·12H2O D．CuSO4

（2）氯氣是最早用于飲用水消毒的物質，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應的離子方程式為：__________________________。

（3）寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式：________________________。

（4）臭氧，也稱作超氧，可以替代氯氣給自來水消毒，既提高了消毒效率且安全無副作用，臭氧的分子式為_____________；該物質、氯水以及SO2均可以作漂白劑，三者的漂白原理分別是：_________________；___________________；____________________。

（5）ClO2 是一種廣譜型的消毒劑，將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】奶粉中蛋白質含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質分解，分解的氨與硫酸結合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定，根據酸的消耗量乘以換算系數，即為蛋白質含量。

操作步驟：

①樣品處理：準確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。

②NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通過定氮裝置，經過一系列的反應，使氨變成硫酸銨，再經過堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經硼酸吸收。

③氨的滴定：用標準鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標準液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。

請回答下列問題：

（1）在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水____________________。

（2）在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大_______。

A．燒杯中溶液轉移到容量瓶中時，未洗滌燒杯 B．定容時，俯視刻度線

C．定容時，仰視刻度線 D．移液時，有少量液體濺出

（3）若稱取樣品的質量為1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，經過一系列處理后，使N轉變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1 mol·L－1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0 mL，則該樣品中N的含量為________。

(滴定過程中涉及到的反應方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3)

（4）一些不法奶農利用“凱氏定氮法”只檢測氮元素的含量而得出蛋白質的含量這個檢測法的缺點，以便牛奶檢測時蛋白質的含量達標，而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。則三聚氰胺中氮的含量為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 溫度相同，等pH、等體積HCl、CH3COOH溶液分別與足量Zn反應放出H2質量相等

B. pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

C. 0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數小于0.05NA

D. 室溫下，稀釋0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的導電能力增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NA表示阿伏加德羅常數。下列敘述正確的是

A. 15g甲基（—CH3）中含有電子的數目為10NA

B. 42g乙烯與丙烯的混合氣體中含碳原子數為3NA

C. 標準狀況下，22.4L水中含有的分子數為NA

D. 乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃燒所消耗的氧分子數一定為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生活密切相關。請按要求，回答下列問題：

(1)酸雨的pH小于______________。

(2)漂白粉有效成分的化學式為______________，其能消毒殺菌是因有強_________性。

(3)小蘇打可用于治療胃酸過多，其反應的離子方程式為_____________。

⑷KA1(SO4)2 12H2O的俗名為_________，因其溶于水生成______________(化學式）而具有凈水作用。

(5)向一鋁制易拉罐中充滿CO2后，再往罐中注入足量的質量分數為20%的NaOH溶液，立即嚴封罐口，不—會兒就發(fā)現易拉罐變癟，再過一會易拉罐又鼓脹起來，解釋上述實驗現象，易拉罐又鼓脹起來的原因是________________(用化學方程式表示)。

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