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20．下列各組比較中正確的是（　　）
A．鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈
B．還原性：K＞Na＞Li，故K可以從NaCl的水溶液中置換出金屬鈉
C．Li、Na、K、Rb、Cs等堿金屬單質都是銀白色
D．堿性：LiOH＞NaOH＞KOH

分析 A．依據(jù)同主族元素從上到下金屬性依次增強解答；
B．鉀性質活潑，與鹽溶液反應，先于水反應；
C．銫是金黃色；
D．金屬性越強，元素對應最高價氧化物水化物堿性越強．

解答 解：A．同主族元素從上到下金屬性依次增強，鈉在鋰的下面，與水反應更劇烈，故A正確；
B．還原性：K＞Na＞Li，但是K與NaCl的水溶液反應，先與水反應，不能置換鈉，故B錯誤；
C．Li、Na、K、Rb等堿金屬單質都是銀白色，銫是金黃色，故C錯誤；
D．金屬性越強，元素對應最高價氧化物水化物堿性越強，因為金屬性K＞Na＞Li，所以LiOH＜NaOH＜KOH，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了堿金屬性質，明確同主族元素性質的遞變規(guī)律、金屬性強弱的判斷依據(jù)是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3 倍，Y 原子的最外層只有2 個電子，Z 單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．元素W 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X 的強
B．元素W 的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z 的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3 中化學鍵的類型相同
D．原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用價層電子對互斥理論（VSEPR）可以預測許多分子或離子的空間構型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是（　　）
A．SO2、CS2、HI都是直線形分子B．BF3鍵角為120°，NH3鍵角大于120°
C．BF3、SO3都是平面三角形分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．（CH3）2CHCH2CH（CH3）CH（CH3）2   2，4，5-三甲基己烷
B． 1，2，3-三甲基-1-丁醇
C．CH2=C（CH3）CH2C（CH3）32，4，4-三甲基-1-戊烯
D．CH3COOCH2CH2OOCCH3    乙二酸乙二酯

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷正確的是（　　）
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
B．M與T形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應
C．氫化物的沸點為H2T＞H2R
D．單質與濃度相等的稀鹽酸反應的劇烈程度為Q＞L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與人類生活密切相關．關于下列物質的使用不合理的是（　�。�
A．二氧化硫常用于食品增白B．碳酸氫鈉常用于焙制糕點
C．醋酸常用于除去水壺內的水垢D．氫氧化鋁常用于治療胃酸過多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．磷單質及其化合物在工業(yè)生產巾有著廣泛的應用．向磷可用于制備高純度的磷酸（磷酸結構簡式如圖1），三聚磷酸鈉是常用的水處理劑，次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳等等．完成下列填空：
（1）磷元素原子核外最外層電子排布式為3S23P3．NaH2PO2中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序為H＜O＜P＜Na（填元素符號）．
（2）氧原子核外有3種不同能量的電子．
（3）海產品添加劑多聚磷酸鈉是由Na+與多聚磷酸根離子組成的，某種多聚磷酸根的結構如圖2．
①磷原子的雜化類型為sp3．②這種多聚磷酸鈉的化學式為Nan+2PnO3n+1
（4）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳．化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在一定條件下能發(fā)生如下反應生成Ni和H2PO3-，寫出上述反應離子方程式H2O+Ni2++H2PO2-═Ni+H2PO3-+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于陶瓷工業(yè)等領域
（1）基態(tài)氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3
（2）工業(yè)上用氧化鋁與氮氣和碳在一定條件下反應生成X和CO，X的晶體結構如圖所示，其化學式為AlN工業(yè)制備X的化學方程式為Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO
（3）X晶體中包含的化學鍵類型為BC（填字母標號）
A．離子鍵  B．共價鍵 C．配位鍵D．金屬鍵 E．氫鍵
（4）已知氮化硼與X晶體類型相同，且氮化硼的熔點比X高，可能的原因是氮化硼與氮化鋁均為原子晶體，且硼原子半徑小于鋁原子半徑，B-N鍵鍵能大于Al-N鍵鍵能
（5）若X的密度為dg/cm3，則晶體中最近的兩個N原子的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$•$\root{3}{\frac{164}{ρ•N{\;}_{A}}}$cm（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某學習小組利用下列裝置進行進行CO2與飽和Na2CO3溶液反應制備NaHCO3實驗．

（1）選取必要的實驗裝置，正確的連接順序為③①②（填序號）．
（2）為確定制得的固體樣品是純凈的NaHCO3 小組同學提出下列實驗方案：
甲方案：將樣品溶液與飽和澄清石灰水反應，觀察現(xiàn)象．
乙方案：將樣品溶液與BaCl2觀察現(xiàn)象．
丙方案：測定pH法
丁方案：熱重分析法
①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）；
②為判斷乙方案的可行性，某同學用分析純的NaHCO3配制的溶液，與BaCl2溶液等體積混合進行實驗，結果如下．

 （i）此實驗巳可說明乙方案是不可行的．請結合以下數(shù)據(jù)，并通過計算說明產生渾濁的原因．答：Q=c（Ba2+）×c（CO32-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4＞5.1×10-9．[已知：0.1 mol•L-1 NaHC03溶液電離出的c（CO32-）為0.0011 mol•L-1，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
（ⅱ）產生渾濁的離子方程式為Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
③使用pH計進行測定的丙方案是取等質量的固體樣品和分析純NaHC03樣品分別溶解于等量的水中，分別用pH計測pH．
④進行丁方案實驗，測得樣品在不同升溫速率下的熱重曲線如右圖．請?zhí)羁眨?br />（i）樣品的純度為100%．
（ⅱ）升溫速率對實驗結果沒有（填“有較大”、“有較小”或“沒有”）影響．

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