Question

11．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時(shí)也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是（　　）

• A． SO₂、CS₂、HI都是直線形分子
• B． BF₃鍵角為120°，NH₃鍵角大于120°
• C． BF₃、SO₃都是平面三角形分子
• D． PCl₃、NH₃、PCl₅都是三角錐形分子

Answer 1

分析 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=成鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，分子中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，據(jù)此分析解答

解答 解：A．SO₂中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×1）=4且含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以二氧化硫?yàn)閂型結(jié)構(gòu)，CS₂、HI為直線形結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B．BF₃中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×（3-3×1）=3，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°；NH₃中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐型結(jié)構(gòu)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以NH₃的鍵角小于120°，故B錯(cuò)誤；
C．BF₃中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×（3-3×1）=3，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)，SO₃中中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是3且不含孤電子對(duì)，所以分子結(jié)構(gòu)為平面三角形，故C正確；
D．NH₃、PCl₃中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以NH₃、PCl₃為三角錐形結(jié)構(gòu)；PCl₅中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=5+$\frac{1}{2}$×（5-5×1）=5且不含孤電子對(duì)，為三角雙錐結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分子空間構(gòu)型及鍵角，明確價(jià)層電子對(duì)互斥理論的作用是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是計(jì)算孤電子對(duì)的方法，難度中等．