Question

【題目】（1）從海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖。

Ⅰ.海水所得粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO－ 等雜質(zhì)，為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO－，加入試劑的合理順序為___________。

A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加Ba2+試劑

B．先加NaOH，后加Ba2+試劑，再加Na2CO3

C．先加Ba2+試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

要除去SO－，必須添加鋇試劑，該鋇試劑可以是___________。

A．Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2 C．BaCl2

Ⅱ.寫出用Ca(OH)2制取氫氧化鎂的化學(xué)方程式：_____________________。

從經(jīng)濟效益角度看，該化工廠的廠址應(yīng)選擇在__________________。

（2）海藻中提取碘的流程如圖：

指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作名稱：①__________，③__________；

寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________________________。

Answer 1

【答案】BCACMgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2海邊過濾萃取分液Cl2+2I-=I2+2Cl-

【解析】

（1）I.有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，應(yīng)注意碳酸鈉在鋇試劑之后，是為除去過量的鋇離子，顯然選項BC符合，故答案為BC；

要除去SO－，必須添加鋇試劑，同時考慮不引入雜質(zhì)離子，該鋇試劑可以是Ba(OH)2 和BaCl2，不能用Ba(NO3)2 ，因為引入的NO3-無法除去，故答案為AC；

Ⅱ.海水中的MgCl2與加入的Ca(OH)2反應(yīng)可得到氫氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2；從經(jīng)濟效益角度看，該化工廠的廠址應(yīng)選擇在海邊，可直接利用海水，減少運輸成本；

（2）分離固體和液體用過濾，利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來，這種方法叫做萃取，③將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來，互不相溶的物質(zhì)的分離是分液法；過程②用氯氣氧化I-生成I2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Cl2+2I-=I2+2Cl-。