Question

【題目】Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室可以用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，方程式如下：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的試驗(yàn)室制備干燥Cl2的實(shí)驗(yàn)裝置圖，根據(jù)圖中的裝置和有關(guān)試劑回答下列問題：

（1）該實(shí)驗(yàn)中還缺少一種儀器，這種儀器是_____________；

（2）飽和食鹽水的作用是____________________；

（3）氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，與熱的氫氧化鈉溶液按照下面的反應(yīng)進(jìn)行：____________________

Cl2＋ NaOH(熱) － NaCl＋ NaClO3＋ H2O，請(qǐng)配平上述反應(yīng)方程式；

（4）8.7 g MnO2和足量的濃鹽酸反應(yīng)，其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_________mol。

Ⅱ．某同學(xué)為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

（1）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中生成的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)把導(dǎo)管補(bǔ)充完整_____________；

（2）D中的現(xiàn)象是_____________________；

（3）E中NaOH溶液的作用是_________________；

（4）下列藥品中能夠用來驗(yàn)證反應(yīng)停止后的燒瓶中有H2SO4剩余的是__________（填字母編號(hào)）。

a．BaCl2溶液 b．NaHCO3粉末 c．Ba(NO3)2溶液 d．銀粉

Answer 1

【答案】酒精燈吸收Cl2中的HCl氣體 3 Cl2＋ 6 NaOH(熱) 5 NaCl＋ 1 NaClO3＋ 3 H2O0.2石蕊試液變紅吸收SO2，防止污染空氣b

【解析】Ⅰ．（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，常溫下不能發(fā)生，需要加熱，根據(jù)裝置圖，在制取裝置中，缺少加熱用的酒精燈．答案：酒精燈

（2）制取氯氣使用濃鹽酸，并且需要加熱，會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，可用飽和食鹽水，既吸收氯化氫，又降低氯氣在水中的溶解度，飽和食鹽水的作用是：吸收Cl2中的HCl氣體，答案:吸收Cl2中的HCl氣體

（3）Cl元素是變價(jià)元素,左邊的Cl是0價(jià)，右邊的NaCl中的Cl是-1，NaClO3中的Cl是+5，要升價(jià)和降價(jià)等同，那么就要有5個(gè)-1價(jià)的Cl元素和一個(gè)+5價(jià)的Cl，這樣升價(jià)和降價(jià)才能平等，,配平了Cl元素，其它的都根據(jù)Cl元素既可。配平好的方程式為： 3 Cl2＋ 6 NaOH(熱) 5 NaCl＋ 1 NaClO3＋ 3 H2O ，答案： 3 Cl2＋ 6 NaOH(熱) 5 NaCl＋ 1 NaClO3＋ 3 H2O ；

（4）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O,

87g 4mol

8.7g 0.4mol

反應(yīng)中參加反應(yīng)的HCl為0.4 mol，其中被氧化的HCl為1/2×0.4=0.2 mol，另外的一半鹽酸顯酸性與Mn2+結(jié)合了，故其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2 mol，答案：0.2